Question

6．对于常温pH=2的醋酸溶液，下列叙述不正确的是（　　）

• A． c（H⁺）=c（CH₃CO0^-）
• B． 加水稀释时$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大
• C． 与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性
• D． 加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数K_a不变

Answer 1

分析 A．根据电荷守恒分析；
B．加水稀释促进电离；
C．醋酸中氢离子浓度大于醋酸的浓度，氢氧化钠中氢氧根离子浓度等于氢氧化钠的浓度；
D．电离常数只与温度有关．

解答 解：A．pH=2的醋酸溶液中存在电荷守恒：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃CO0^-），则c（H⁺）＞c（CH₃CO0^-），故A错误；
B．加水稀释促进电离，溶液中CH₃CO0H的物质的量减小，CH₃CO0^-物质的量增大，所以$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故B正确；
C．常温pH=2的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠的浓度为0.01mol/l，二者等体积混合后，醋酸有剩余，所以溶液呈酸性，故C正确；
D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离平衡向逆方向移动，由于电离常数只与温度有关，所以电离常数K_a不变，故D正确．
故选A．

点评 本题综合考查弱电解质的电离平衡，题目难度中等，明确影响电离平衡的影响为解答关键，注意掌握弱电解质的电离特点，试题培养了学生的灵活应用能力．