Question

10．有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.60%、K₂CO₃ 2.38%、K0H90%，若将此样品1g加入到含HCl 1.679g的盐酸中，过量的酸再用KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体是什么？质量是多少？

Answer 1

分析 根据样品中的成分可知碳酸钾和氢氧化钾能与盐酸反应，将过量酸再用氢氧化钾中和时，反应后溶液中的溶质只有氯化钾，则可利用氯原子守恒来计算氯化钾的质量．

解答 解：因样品中碳酸钾和氢氧化钾能与盐酸反应，过量酸用KOH溶液中和后溶液中的溶质只有氯化钾，
即蒸发中和后的溶液所得固体的质量为氯化钾的质量，设氯化钾的质量为xg，
由Cl原子守恒可得，
   HCl～～～～～～～～～～～～KCl
   1mol                                   74.5g
 $\frac{1.679g}{36.5g/mol}$        x
解得x=$\frac{1.679g}{36.5g/mol}$×74.5g≈3.43g，答：蒸发中和后的溶液可得固体是氯化钾，质量为3.43g．

点评 本题考查混合物的有关计算，关键清楚反应过程，利用原子守恒解答简化计算，注意守恒思想的运用．