13．阿斯巴甜作为强烈甜味剂被广泛应用于食品.饮料.糖果等.工业上可以用苯丙氨酸甲酯和α-氨基丁二酸为原料合成:已知:RCN$\stackrel{H+/H {2}O}{→}$RCOOH, $→ {一——青夏教育精英家教网——

13．阿斯巴甜作为强烈甜味剂被广泛应用于食品、饮料、糖果等，工业上可以用苯丙氨酸甲酯和α-氨基丁二酸为原料合成：

已知：RCN$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$RCOOH；

$→_{一定条件}^{NH_{3}}$

（1）A中含氧官能团的名称为羟基、羧基；
（2）①、⑤的反应类型依次为加成、取代；
（3）B的同分异构体中同时符合下列条件的有2种，写出其结构简式

；
①有三种化学环境不同的氢原子；②含苯环的中性物质
（4）写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式

；
（5）写出以1，3-丙二醇（HOCH₂-CH₂-CH₂OH）为原料制备

的合成路线流程（无机试剂任选）．合成路线流程示例如下 CH₂═CH₃$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$ CH₃CH₂OH：

12．A、B、C、D、E五种元素中，A原子核外的M层中只有两对成对电子，B原子核外的L层电子数是K层的两倍，C是地壳内含量（质量分数）最高的元素，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）A、B的元素符号依次为S、C；
（2）AC₂与BC₂分子的立体结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO₂（写分子式），理由是SO₂是极性分子，H₂O也是极性分子，相似相溶，而CO₂是非极性分子；
（3）D的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，在形成化合物时它的最高化合价为+6．

钢铁工业是国家工业的支柱，每年钢铁生锈让国家损失大量资金，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．
（1）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如下：
①A电极对应的金属是铜（写元素名称），B电极的电极反应式是Cu²⁺+2e^-═Cu；
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为0.08；
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀．

工业上设计用CO₂来生产燃料甲醇，既减少二氧化碳气体，又得到宝贵的能源物质．为了探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，某温度下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0KJ/mol．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示
（1）该反应该温度下，化学平衡常数的值为5.33
（2）下列说法中能作为反应达到平衡状态标志的是ABD（填字母）．
A．容器内压强不再发生变化
B．平均相对分子质量不再变化
C．c（CO₂）和c（H₂）之比等于1：3
D．相同时间内每断裂3molH-H键，同时断裂3molO-H键
（3）下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$减小的是D
A．再充入1molCO₂和3molH₂ B．将H₂O（g）从体系中分离
C．充入He（g），使体系压强增大 D．升高温度．

9．图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，回答下列问题：

（1）M中存在的化学键类型为离子键、共价键；
（2）一定条件下，Z与H₂反应转化为ZH₄，ZH₄的电子式为

；
（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）的热效应为akJ，则该反应的热化学方程式为8Al（s）+3Fe₃O₄（s）=9Fe（s）+4Al₂O₃（s）△H=-8a kJ/mol；
（4）A与过量D的稀溶液反应生成G的离子方程式为3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O；
（5）向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系图乙中画出n（X²⁺）随n（X）变化的示意图，并标出n（X²⁺）的最大值．

8．工业上冶炼冰铜（mCu₂O•nFeS）可得到粗铜，冰铜与酸反应可以生成硫化氢（见图1）．完成下列填空：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的cd（填序号）吸收．
a．浓H₂SO₄ b．浓HNO₃ c．NaOH溶液 d．氨水
（2）实验室可用如图2的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应．
①泡铜冶炼粗铜的化学方程式是3Cu₂O+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+Al₂O₃；
②装置中镁带的作用是燃烧放出大量的热，创造高温环境（或引燃剂）；
③泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是氯酸钾（或KClO₃）；
（3）将H₂S和O₂在密闭容器中点燃，充分反应后恢复到原来的温度和压强（120℃、101kPa），气体体积减少30%，求原混合其气体中H₂S的体积分数0.6或0.7．（不考虑H₂S的自身分解）已知：氧气不足时：2H₂S+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2S+2H₂O 氧气足量时：2H₂S+3O₂═2SO₂+2H₂O；
（4）已知：SiCl₄（s）+H₂（g）═SiHCl₃（s）+HCl（g）△H₁=47kJ/mol
SiHCl₃（s）+H₂（g）═Si（s）+3HCl（g）△H₂=189kJ/mol
则由SiCl₄制备硅的热化学方程式为SiCl₄（s）+2H₂（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol．

7．下列离子方程式，正确的是（　　）

	A．	硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合 NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O
	B．	向Ba（OH）₂溶液中加入少量NaHSO₃溶液 2HSO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₃↓+SO₃^2-+2H₂O
	C．	将Fe₂O₃溶于氢碘酸中Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
	D．	等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2F³⁺+Br₂+4Cl^-

6．现在甲基、羟基、羧基、苯基四种原子团，两两组合形成化合物，其水溶液呈酸性的有（　　）

NaClO和KAl（SO₄）₂都是重要的化工产品，均可应用于造纸业．
（1）NaClO溶液pH＞7，原因是（用离子反应方程式表示）ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
（2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是漂白纸浆．
（3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl（SO₄）₂溶液混合反应的实验．
①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO₄）₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀．反应的离子方程式是Al³⁺+3ClO^-+3H₂O═3HClO+Al（OH）₃↓．
②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．充分反应后集气瓶中气体能使带余烬的木条复燃．写出在光照下混合液中反应的化学方程式是4HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H₂O+2Cl₂↑+O₂↑．
（4）若将V₁ mL 0.1mol/L KAl（SO₄）₂溶液和V₂mL 0.1mol/LBa（OH）₂溶液混合．当产生沉淀物质的量最多时，V₁：V₂=2：3．

4．取一定量饱和FeCl₃溶液，进行如下实验：
（1）加入少量NaOH（s），FeCl₃的水解程度增强（填“增强”“减弱”或“不变”）．
（2）将溶液加热蒸干，并灼烧，最后得到的固体是Fe₂O₃（写化学式）．
（3）FeCl₃溶液中通入HCl（g），溶液的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”），FeCl₃的水解程度减弱（填“增强”“减弱”或“不变”）．
（4）向FeCl₃溶液中滴加石蕊试液，现象是溶液变红．
（5）向FeCl₃溶液中加入过量的Mg片，现象是有气泡产生．

0 152648 152656 152662 152666 152672 152674 152678 152684 152686 152692 152698 152702 152704 152708 152714 152716 152722 152726 152728 152732 152734 152738 152740 152742 152743 152744 152746 152747 152748 152750 152752 152756 152758 152762 152764 152768 152774 152776 152782 152786 152788 152792 152798 152804 152806 152812 152816 152818 152824 152828 152834 152842 203614