Question

12．A、B、C、D、E五种元素中，A原子核外的M层中只有两对成对电子，B原子核外的L层电子数是K层的两倍，C是地壳内含量（质量分数）最高的元素，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）A、B的元素符号依次为S、C；
（2）AC₂与BC₂分子的立体结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO₂（写分子式），理由是SO₂是极性分子，H₂O也是极性分子，相似相溶，而CO₂是非极性分子；
（3）D的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，在形成化合物时它的最高化合价为+6．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五种元素中，A原子核外的M层中只有两对成对电子，外围电子排布为3s²p⁴，故A为S元素；B原子核外的L层电子数是K层的两倍，L层电子数为4，故B为碳元素；C是地壳内含量（质量分数）最高的元素，则C为O元素；D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，D的核电荷数为16+8=24，则D为Cr；E在元素周期表的各元素中电负性最大，则E为F元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五种元素中，A原子核外的M层中只有两对成对电子，外围电子排布为3s²p⁴，故A为S元素；B原子核外的L层电子数是K层的两倍，L层电子数为4，故B为碳元素；C是地壳内含量（质量分数）最高的元素，则C为O元素；D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，D的核电荷数为16+8=24，则D为Cr；E在元素周期表的各元素中电负性最大，则E为F元素．
（1）由上述分析可知，A、B的元素符号依次为S、C，故答案为：S；C；
（2）SO₂分子中S原子孤电子对数=$\frac{6-2×2}{2}$=1，价层电子对数为2+1=3，故其立体结构为V形；CO₂分子为直线形结构，SO₂是极性分子，H₂O也是极性分子，相似相溶，而CO₂是非极性分子，故SO₂在水中溶解度较大，
故答案为：V形；直线形；SO₂；SO₂是极性分子，H₂O也是极性分子，相似相溶，而CO₂是非极性分子；
（3）D为Cr，核外电子数为24，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，在形成化合物时它的最高化合价为+6，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；+6．

点评 本题是对物质结构与性质的考查，推断元素是解题关键，涉及核外电子排布、分子结构与性质等，难度不大．