13．将15.2g铜镁合金完全溶于100mL密度为1.40g/mL.质量分数为63%的浓硝酸中.得到NO2和NO的混合气体11.2L.向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液.当金属离子恰好——青夏教育精英家教网—

13．将15.2g铜镁合金完全溶于100mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和NO的混合气体11.2L（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子恰好全部沉淀时，得到25.4g沉淀．
（1）该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1；
（2）该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14mol/L；
（3）NO₂和NO的物质的量的比是9：1；
（4）得到25.4g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是900mL．

12．

氯气在实验室和生产中都有重要的应用．
（1）实验室常用MnO₂和浓盐酸反应制取C1₂，该反应的化学方程式是：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂0，因浓盐酸挥发，制得的Cl₂常含有HCl．为检验HCl的存在，甲同学认为只需将所得气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液即可；乙同学认为甲同学的设计不能证明HCl的存在，原因是Cl₂+H₂0?H⁺+Cl^-+HClO（用离子方程式解释）．
（2）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是②
①氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl₂
②向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液颜色变成黄色，说明氯水中含有HClO
③向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H⁺
（3）海水开发的部分过程如图所示：
向苦卤中通入Cl₂是为了提取Br₂，该反应的离子方程式是Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂，为大量富集Br₂，常先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂将其还原吸收，该反应的离子方程式是Br₂+2H₂0+SO₂═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．

11．Ⅰ某火力发电厂以煤为燃料，排出的废气中含有CO₂、SO₂、水蒸气．为检验该废气中的成分，用如图所示的装置进行实验：

（1）仪器连接的顺序为（填导管接口字母）e→f→c→d→b→a；
（2）根据B中品红褪色现象证明有SO₂，根据D中品红不褪色，A中有白色沉淀现象证明有CO₂；
（3）装置B的作用是检验SO₂，装置D的作用是检验SO₂是否除尽．
Ⅱ为探究SO₂的漂白是SO₂直接作用于有色物质，还是SO₂与水反应的产物的作用，设计如图2装置进行实验：
（图中所用硫酸的质量分数为70%）

（4）亚硫酸钠与浓硫酸反应的化学方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂0；
（5）为探究干燥的SO₂ 能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足：①二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置），
②没有尾气吸收装置；
（6）按照修改后的装置，实验中控制SO₂以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是SO₂直接导致．所以，SO₂ 通过品红水溶液后，引起品红褪色的微粒可能是H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-．

10．NO_x是空气的主要污染物．
（1）NO_x能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（2）在汽车尾气系统中安装催化转化器，可将NO_X还原成无害物质排出．
写出NO被CO还原的化学方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂；
（3）工业上通常用NO_x+NH₃→N₂+H₂O来消除NO_x的污染．现有NO₂和NO的混合气体3L，用3.5LNH₃恰好使其完全转化为N₂，则混合气体中NO₂和NO的体积之比为3：1（气体体积在同条件下测定）；
（4）实验室中NO_x的尾气常采用碱溶液来吸收，主要反应为：2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O，
NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O．现有标准状况下aL NO₂和bL NO，若用500mLNaOH溶液能恰好吸收完全，则NaOH溶液物质的量浓度是$\frac{a+b}{11.2}$mol•L^-1（用含有a、b的代数式表示）；
（5）将9mLNO₂依次通过足量的饱和NaHCO₃溶液、浓硫酸、Na₂O₂之后，用排水法将残留气体收集到集气瓶中，充分吸收后，保持温度和压强与初状态相同，此时集气瓶中的气体体积为0.75（不考虑水蒸气）．

9．在Na⁺的物质的量浓度为0.5mol•L^-1的某澄清溶液中，还可能含有如下离子：K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-．取100mL该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
I．向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出0.56L气体（不考虑气体溶解）；
II．向I中所得的滤液中滴加足量BaCl₂溶液产生白色沉淀2.33g；
下列说法正确的是（　　）

	A．	一定不存在的离子是Mg²⁺、Ba²⁺，不能确定是否含有K⁺、NO₃^-
	B．	一定存在的离子是CO₃^2-、SO₄^2-，CO₃^2-的物质的量浓度为0.25mol•L^-1，SO₄^2-的物质的量浓度为0.1mol•L^-1
	C．	一定存在的离子是CO₃^2-、SO₄^2-、K⁺，其中K⁺浓度≥0.2mol•L^-1
	D．	一定存在的离子是CO₃^2-、SO₄^2-、K⁺，其中K⁺浓度为0.2mol•L^-1

8．向下列溶液中逐渐通入SO₂，一直不产生沉淀的是（　　）

7．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得甲、乙两烧杯中生成的气体体积之比为2：3，则加入的铝粉质量可能为（　　）

	A．	氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥
	B．	用如图装置吸收NH₃可防止倒吸
	C．	氨水能导电，所以NH₃是电解质
	D．	氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，依此可检验氨气

5．

电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN^-离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代．处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO₂作用下，先用NaClO将CN^-离子氧化成CNO^-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂和CO₂．环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN^-被处理的百分率．将浓缩后含CN^-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^-的浓度为0.05mol•L^-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．
回答下列问题：
（1）乙中反应的离子方程式为2CNO^-+2H⁺+3ClO^-=N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O，氧化产物是N₂；
（2）乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有HCl及副产物Cl₂等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN^-的处理效果．则丙中加入的除杂试剂是a（填字母），原因是氯化氢易溶于饱和食盐水，而氯气难溶于饱和食盐水；
a．饱和食盐水 b．饱和NaHCO₃溶液 c．浓NaOH溶液 d．浓硫酸
（3）丁在实验中的作用是去除Cl₂，原理是铜与氯气反应生成氯化铜；
（4）干燥管中装有物质是碱石灰，作用是防止空气中CO₂进入戊中影响测定准确度；
（5）戊中盛有含Ca（OH）₂0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得
CN^-被处理的百分率等于82%，请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低偏低；
（6）请提出两个能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂）建议一、不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制CO₂的产生速度
建议二、乙中瓶塞改为三孔塞，增加的那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去CO₂的空气，使装置中滞留的CO₂尽可能多的与Ca（OH）₂反应，建议三、将戊中澄清石灰水改为浓度较大的NaOH溶液，反应结束后向戊中加入足量CaCl₂后测沉淀质量．

4．下列离子方程式书写不正确的是（　　）

	A．	AlCl₃溶液与烧碱溶液反应，当n（OH^-）：n（Al³⁺）=7：2时，2Al³⁺+7OH^-═Al（OH）₃↓+AlO₂^-+2H₂O
	B．	CuCl₂溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl₂）：n（NaHS）=1：2时Cu²⁺+2HS^-═CuS↓+H₂S↑
	C．	Cl₂与FeBr₂溶液反应，当n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1时，2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2 Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
	D．	Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO₃）=3：8时，3Fe+2NO₃^-+8H⁺═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

0 152646 152654 152660 152664 152670 152672 152676 152682 152684 152690 152696 152700 152702 152706 152712 152714 152720 152724 152726 152730 152732 152736 152738 152740 152741 152742 152744 152745 152746 152748 152750 152754 152756 152760 152762 152766 152772 152774 152780 152784 152786 152790 152796 152802 152804 152810 152814 152816 152822 152826 152832 152840 203614

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