在Na+的物质的量浓度为0.5mol•L-1的某澄清溶液中.还可能含有如下离子:K+.Mg2+.Ba2+.NO3-.CO32-.SO42-．取100mL该溶液进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):I．向该溶液中加入足量稀盐酸.在标准状况下放出0.56L气体,II．向I中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶液产生白色沉淀2.33g,下列说法正确� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．在Na⁺的物质的量浓度为0.5mol•L^-1的某澄清溶液中，还可能含有如下离子：K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-．取100mL该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
I．向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出0.56L气体（不考虑气体溶解）；
II．向I中所得的滤液中滴加足量BaCl₂溶液产生白色沉淀2.33g；
下列说法正确的是（　　）

	A．	一定不存在的离子是Mg²⁺、Ba²⁺，不能确定是否含有K⁺、NO₃^-
	B．	一定存在的离子是CO₃^2-、SO₄^2-，CO₃^2-的物质的量浓度为0.25mol•L^-1，SO₄^2-的物质的量浓度为0.1mol•L^-1
	C．	一定存在的离子是CO₃^2-、SO₄^2-、K⁺，其中K⁺浓度≥0.2mol•L^-1
	D．	一定存在的离子是CO₃^2-、SO₄^2-、K⁺，其中K⁺浓度为0.2mol•L^-1

分析 I．向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出0.56L气体（不考虑气体溶解），说明一定含CO₃^2-，则一定不含Mg²⁺、Ba²⁺，生成的气体为二氧化碳气体，物质的量n（CO₂）=n（CO₃^2-）=$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol；
II．向I中所得的滤液中滴加足量BaCl₂溶液产生白色沉淀2.33g，说明溶液中一定含SO₄^2-，白色沉淀为硫酸钡，物质的量n（BaSO₄）=n（SO₄^2-）=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol；
溶液中一定存在的离子为CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺，一定不存在Mg²⁺、Ba²⁺，K⁺、NO₃^-可以根据溶液中电荷守恒计算分析，溶液中c（Na⁺）=0.5mol/L，c（CO₃^2-）=$\frac{0.025mol}{0.1L}$=0.25mol/L，c（SO₄^2-）=$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，阴离子所带负电荷多，则判断溶液中一定含K⁺，若硝酸根离子不存在，溶液中电荷守恒为，c（Na⁺）+c（K⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（SO₄^2-），c（K⁺）=0.2mol/L，若存在硝酸根离子，则c（K⁺）＞0.2mol/L，据此分析选项判断．

解答解：I．向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出0.56L气体（不考虑气体溶解），说明一定含CO₃^2-，则一定不含Mg²⁺、Ba²⁺，生成的气体为二氧化碳气体，物质的量n（CO₂）=n（CO₃^2-）=$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol；
II．向I中所得的滤液中滴加足量BaCl₂溶液产生白色沉淀2.33g，说明溶液中一定含SO₄^2-，白色沉淀为硫酸钡，物质的量n（BaSO₄）=n（SO₄^2-）=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol；
溶液中一定存在的离子为CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺，一定不存在Mg²⁺、Ba²⁺，K⁺、NO₃^-可以根据溶液中电荷守恒计算分析，溶液中c（Na⁺）=0.5mol/L，c（CO₃^2-）=$\frac{0.025mol}{0.1L}$=0.25mol/L，c（SO₄^2-）=$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，阴离子所带负电荷多，则判断溶液中一定含K⁺，若硝酸根离子不存在，溶液中电荷守恒为，c（Na⁺）+c（K⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（SO₄^2-），c（K⁺）=0.2mol/L，若存在硝酸根离子，则c（K⁺）＞0.2mol/L，
A．分析可知，K⁺一定存在，故A错误；
B．一定存在的离子是CO₃^2-、SO₄^2-、K⁺，故B错误；
C．上述分析可知一定存在的离子是CO₃^2-、SO₄^2-、K⁺，其中K⁺浓度≥0.2mol•L^-1，故C正确；
D．若硝酸根离子不存在，溶液中电荷守恒为，c（Na⁺）+c（K⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（SO₄^2-），c（K⁺）=0.2mol/L，若存在硝酸根离子，则c（K⁺）＞0.2mol/L，故D错误；
故选C．

点评本题考查离子性质、反应现象和离子反应后的定量关系，难度中等，注意掌握离子反应，根据电荷守恒判断K⁺是否存在，是本题的难点、易错点，难度中等．

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19．现有下列4种重要的有机物：①CH₃CH₂CHO②

③

④

．
请回答：
（1）能与银氨溶液反应生成丙酸铵的是①（填序号）．
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20．亚硝酸（HNO₂）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作还原剂时，可能生成的产物是（　　）

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14．下列物质中，溶于水难电离的是（　　）

1．某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是（　　）

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18．下列化学方程式不正确的是（　　）

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	B．	溴乙烷与氢氧化钠溶液共热 CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃CH₂OH+NaBr
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19．向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是

	操作	现象	结论
A	①滴加稀HNO₃ ②滴加BaCl₂溶液	无明显现象白色沉淀	原溶液一定含Ag⁺
B	滴加稀盐酸	有大量气泡产生	原溶液一定含CO₃^2-
C	①滴加稀HCl ②滴加AgNO₃溶液	无明显现象白色沉淀	原溶液一定含Cl^-
D	①加KSCN溶液 ②滴加氯水	无明显现象溶液呈红色	原溶液一定含Fe²⁺

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