题目内容

8．向下列溶液中逐渐通入SO2，一直不产生沉淀的是（　　）
A．Ca（OH）2溶液B．浓的CaCl2溶液C．Ba（NO3）2溶液D．H2S的水溶液

分析 A．二氧化硫持续通入氢氧化钙溶液先生成亚硫酸钙沉淀，然后亚硫酸钙再与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钙；
B．亚硫酸酸性弱于盐酸；
C．二氧化硫通入硝酸钡溶液，二氧化硫被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子；
D．二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质和水．

解答 解：A．二氧化硫持续通入氢氧化钙溶液先生成亚硫酸钙沉淀，然后亚硫酸钙再与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钙，现象为：先产生沉淀，然后沉淀再消失，故A不选；
B．亚硫酸酸性弱于盐酸，依据强酸制备弱酸规律，二氧化硫与氯化钙溶液不反应，不会产生沉淀，故B选；
C．二氧化硫通入硝酸钡溶液，二氧化硫被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故C不选；
D．二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质和水，硫是不溶于水的物质，所以会产生沉淀，故D不选；
故选：B．

点评 本题考查了元素化合物知识，明确二氧化硫的性质及发生的化学反应是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．某条件下的反应CH3CH=CH2（g）+H2（g）→CH3CH2CH3（g）△H=-125.4kJ•mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是（　　）
A．正反应活化能小于125.4kJ•mol-1
B．逆反应活化能一定小于125.4kJ•mol-1
C．逆反应活化能不小于125.4kJ•mol-1
D．正反应活化能比逆反应活化能大125.4kJ•mol-1
19．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．铁和稀硝酸反应  Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．氯化铁溶液滴入沸水  Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe（OH）3↓+3H+
C．硝酸银溶液中滴入食盐水  NaCl+Ag+═AgCl↓+Na+
D．氯气通入烧碱溶液  Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
16．下列叙述中正确的是（　　）
A．常温下，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）能够自发进行，则该反应的△H＜0
B．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．同温、同浓度的硫酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同
D．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化，不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响
3．分子式为C5H12O，且分子结构中只含有2个甲基和1个羟基的有机物共有（不考虑立体异构）（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种
13．将15.2g铜镁合金完全溶于100mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和NO的混合气体11.2L（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子恰好全部沉淀时，得到25.4g沉淀．
（1）该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1；
（2）该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14mol/L；
（3）NO2和NO的物质的量的比是9：1；
（4）得到25.4g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是900mL．
20．氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，若将MnO2换成KMnO4、KClO3等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气．根据上述反应原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图所示装置：
操作步骤及现在如下：
①连接好装置，检查装置的气密性，加入药品．
②缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色．
回答下列问题：
（1）用化学方程式表示KClO3氧化浓盐酸的反应KClO3++6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．
（2）装置B中为湿润的KI-淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，能否仅通过该现象说明A装置中产生氯气？不能（填“能”或“不能”），请用离子方程式说明原因4H++O2+4I-=2I2+2H2O．
装置C中湿润的红色布条褪色，是因为产生了具有强氧化性的物质HClO．
（3）装置D的作用之一是吸收产生的氯气，可以用硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液替代NaOH溶液，已知25.0mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液可以恰好把标准状况下224mLCl2完全转化为Cl-时，写出该反应的离子方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-．
（4）实验证明，Na2O2可以与HCl反应生成氯气，写出反应的化学方程式Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O．
（5）利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体有：HCl、O2（不包括水蒸气），较难分离，因此实验室很少用该方法制取氯气．
17．根据有机化合物的命名原则，下列命名不正确的是（　　）
A．：4-甲基-1-戊炔B．CH3CH（CH3）CH=CHCH3：2-甲基-3-戊烯
C．：2，2，4-三甲基戊烷D．：间二硝基苯
18．（1）CO2分子的电子式为；Na2O2的电子式为
（2）能使0.1mol/L乙酸溶液的电离程度以及pH都增大的是ad．（选填序号）
a．加水稀释 b．加入少量乙酸钠固体     c．通氯化氢      d．加入少量苛性钠固体
（3）葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂．5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图1所示．写出Na2S2O5溶于水时发生的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
（4）已知：Ksp[BaSO4]=1×10-10，Ksp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此时溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1．
（5）请写出用NaOH溶液完全吸收含等物质的量的NO、NO2混合气体的离子方程式NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O．
（6）常温下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2．通入CO2的体积（V）与溶液中水电离产生的OH-离子浓度（c）的关系如图2所示
①c点溶液中离子浓度由大至小的关系是：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）．
②a点溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-10mol/L；b点溶液中c（H+）小于1×10-7mol/L（填写“等于”、“大于”或“小于”）．
（7）部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
电离平衡常数
（25°C））		Ki=1.77×10-14Ki=4.9×10-14Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
下列选项错误的有bc．
a.2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑
b．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
c．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者．

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