14．可逆反应2A在四种不同条件下的反应速率分别为:①v(A)=0.5mol•L-l•min-l ②v(B)=0.6mol•L-l•min-l③——青夏教育精英家教网——

14．可逆反应2A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）在四种不同条件下的反应速率分别为：
①v（A）=0.5mol•L^-l•min^-l
②v（B）=0.6mol•L^-l•min^-l
③v（C）=0.35mol•L^-l•min^-l
④v（D）=0.4mol•L^-l•min^-l
则该反应在不同条件下反应速率最快的是（　　）

13．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	常温下，0.1mol•L^-1Na₂S溶液中存在；c（OH^-）═c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
	B．	常温下，HA溶液与0.1 mol•L^-1NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na⁺）═c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
	C．	常温下，向0.1 mol•L^-1CH₃COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原来的10倍
	D．	常温下，pH=7的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中：c（Na⁺）=0.1 mol•L^-1；c（Na⁺）═c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

12．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO^-+H⁺═HCOOH
	B．	硫化钠的第一步水解：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
	C．	醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	D．	碳酸氢钠的水解：HCO₃^-+H₂O═H₃O⁺+CO₃^2-

一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：
（1）该反应的化学方程式是2N?M．
（2）在图上所示的t₁、t₂两个时刻中，t₂（填t₁或t₂）时刻处于平衡状态，
（3）t₃时刻时，将容器体积变为1L，则N的物质的量的变化为d（用图中序号回答）
（4）该温度下，该反应平衡常数的值为2.5
（5）若t₁=2，计算反应开始至t₁时刻时，M的平均化学反应速率为0.75mol/（L•min）
（6）已知M、N均为气体，达到平衡时，体系内的压强是开始的0.7倍．

Cu₂O是一种半导体材料，实验室用铅酸蓄电池电解一定浓度的NaOH溶液制备Cu₂O，方程式为2Cu+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu₂O+H₂↑装置如图所示，回答下列问题
已知铅酸蓄电池的电池反应为PbO₂+Pb+2H₂SO?$?_{充电}^{放电}$ 2PbSO₄+2H₂O
（1）制备过程中铅酸蓄电池正极电极反应式PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O
（2）A、B电极反应式为A2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-、B4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
（3）制备过程中，每生成1molCu₂O，电路中转移2mol电子，消耗2mol H₂SO?

如图所示的装置中电极a、b均为碳棒，两烧杯中所盛溶液均为500mL 1.0mol/L．
（1）判断装置的名称：A为原电池，
（2）A装置中，Ag电极的电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu，
（3）B装置中的电极b极为电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑（或2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-），
B装置中总反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（4）一段时间后，当Zn片质量减少6.5g时，b极生成的气体在标准状况下的体积2.24L，CuSO₄溶液的质量增加（填“增加”或“减少”）了0.1 g．
（5）一段时间后，当Zn片质量减少29.25g时，a极生成的气体的物质的量为31.95g．

完成下列方程式
（1）在298K，101KPa条件下，1mol氢气在氧气中燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
（2）如图所示，写出①固体C和氧气生成CO₂气体的热化学方程式：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393KJ/mol
②固体C和CO₂气体生成CO气体的热化学方程式：C（s）+CO₂（g）=2CO（g），△H=+173KJ/mol
（3）电解质为H₂SO₄溶液的CH₄和O₂燃料电池负极电极反应式：CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺
（4）某碱性电池的电池反应为3Zn+2K₂FeO₄ $?_{充电}^{放电}$ Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，该电池充电时阳极的电极反应式：Fe₂O₃-6e^-+10OH^-=2FeO₄^2-+5H₂O．

7．在一定温度下，反应X（g）+Y（g）?2Z（g）的平衡常数为0.25，若将10mol的Z（g）通入体积为10L的密闭容器中，在该温度时Z（g）的最大分解率接近于（　　）

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	电镀时，待镀金属连接电源负极，发生氧化反应
	B．	工业上电解NaCl水溶液制备钠，电解熔融态Al₂O₃制备Al
	C．	往往将铁闸门与直流电源的负极相连，这是牺牲阳极的阴极保护法
	D．	电解精炼铜时，电解液选用硫酸酸化的硫酸铜，精炼过程中，Cu²⁺浓度降低

5．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，下列说法中正确的是（　　）

	A．	浓硫酸和NaOH溶液反应，生成 l mol水时放热57.3 kJ
	B．	含l molH₂SO₄的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3 kJ
	C．	1L 0．l mol/L CH₃COOH与1L 0．l mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ
	D．	1L 0．l mol/L HNO₃与 1L 0．l mol/L NaOH溶液反应后放热为 5.73 kJ

0 152629 152637 152643 152647 152653 152655 152659 152665 152667 152673 152679 152683 152685 152689 152695 152697 152703 152707 152709 152713 152715 152719 152721 152723 152724 152725 152727 152728 152729 152731 152733 152737 152739 152743 152745 152749 152755 152757 152763 152767 152769 152773 152779 152785 152787 152793 152797 152799 152805 152809 152815 152823 203614