题目内容

6．下列说法正确的是（　　）
A．电镀时，待镀金属连接电源负极，发生氧化反应
B．工业上电解NaCl水溶液制备钠，电解熔融态Al2O3制备Al
C．往往将铁闸门与直流电源的负极相连，这是牺牲阳极的阴极保护法
D．电解精炼铜时，电解液选用硫酸酸化的硫酸铜，精炼过程中，Cu2+浓度降低

分析 A、电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极；
B、电解NaCl水溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融态Al2O3可以得到Al；
C、铁闸门与直流电源的负极相连，金属铁做阴极，被保护；
D、电解精炼铜时，阳极上是金属铁、锌、镍等先于金属铜失电子，阴极上是铜离子得电子的还原反应．

解答 解：A、电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，所以镀件与电源的负极连接，镀层金属连接电源正极，发生氧化反应，故A错误；
B、电解NaCl水溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，不能得到金属钠，电解熔融态Al2O3可以得到Al，故B错误；
C、铁闸门与直流电源的负极相连，金属铁做阴极，被保护，这是外加电阴极保护法，故C错误；
D、电解精炼铜时，阳极上是金属铁、锌、镍等先于金属铜失电子，阴极上是铜离子得电子的还原反应，电解液选用硫酸酸化的硫酸铜，精炼过程中，Cu2+浓度降低，故D正确．
故选D．

点评 本题涉及电解池的工作原理以及金属的腐蚀和防护知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等．

练习册系列答案
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16．下列说法正确的是（　　）
A．由强极性键形成的化合物不一定是强电解质
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子
17．淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：

实验过程如下：
①将1：1的淀粉水乳液与少许98%硫酸加入烧杯中，水浴加热至85～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65% HNO3与98% H2SO4的质量比为4：3）溶液；
④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体．
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6+12HNO3-→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3-→6CO2↑+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3-→6CO2↑+2NO↑+4H2O
请回答下列问题：
（1）实验①加入98%硫酸少许的目的是加快淀粉水解的速率（或起催化剂的作用）．
（2）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为碘水．
（3）冷凝水的进口是a（填“a”或“b”）．
（4）装置B的作用为作安全瓶．
（5）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是硝酸浓度过大，导致C6H12O6 和H2C2O4进一步被氧化．
（6）当尾气中n（NO2）：n（NO）=1：1时，过量的NaOH溶液能将氮氧化物全部吸收，只生成一种钠盐，化学方程式为NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．，若用步骤④后含硫酸的母液来吸收氮氧化物，其优点是提高HNO3利用率，缺点是NOx（或氮氧化物）吸收不完全．
（7）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色由无色变为淡紫色．滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为84%．
14．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫．

（1）如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装
置是a e （填写字母），e装置中的导管作用为平衡气压，使分液漏斗中液体顺利流下．
（2）工业上制备Na2S2O3反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，某研究小组在实验室制备Na2S2O3•5H2O流程如下：

吸硫装置如图所示：

①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是品红、溴水或KMnO4溶液，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液溶液颜色很快褪去．
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是控制SO2气体流速或增大SO2的接触面积或适当升高温度．
③用双线桥表示下面化学反应的电子转移方向和数目2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
④Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取0.214g KIO3固体
配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，再向其中加入Na2S2O3与之反应，消耗Na2S2O3溶液的体积为24mL时恰好完全反应．则c（Na2S2O3）=0.25mol/L．（已知：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O     2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
1．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，X和W可形成化合物，该化合物0.1mol/L的水溶液pH为1，下列说法正确的是（　　）
A．Z、R、W形成的单核离子核外电子数相等
B．R元素的最高价氧化物的水化物酸性最强
C．原子半径：X＜Y＜Z＜R＜W
D．X、Z分别与Y可形成原子个数比为1：1或2：1的化合物
11．一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：
（1）该反应的化学方程式是2N?M．
（2）在图上所示的t1、t2两个时刻中，t2（填t1或t2）时刻处于平衡状态，
（3）t3时刻时，将容器体积变为1L，则N的物质的量的变化为d（用图中序号回答）
（4）该温度下，该反应平衡常数的值为2.5
（5）若t1=2，计算反应开始至t1时刻时，M的平均化学反应速率为0.75mol/（L•min）
（6）已知M、N均为气体，达到平衡时，体系内的压强是开始的0.7倍．
18．镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为（　　）
A．4：10B．1：9C．1：5D．1：7
15．利用工业尾气SO2和NO可获得Na2S2O4（连二亚硫酸钠）和NH4NO3，其工艺流程图如下（Ce为铈元素）：

已知：（Ⅰ）装置Ⅱ中主要反应的化学方程式为：
①2NO+2Ce（SO4）2+2H2O═Ce2（SO4）3+2HNO2+H2DO4
②2NO+6Ce（SO4）2+4H2O═3Ce2（SO4）3+2HNO3+3H2SO4
（Ⅱ）装置Ⅲ中主要反应的化学方程式为：
H2SO4+Ce2（SO4）3+2NaHSO3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Ce（SO4）2+Na2S2O4+2H2O
（1）写出装置I中反应的化学方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（2）用双线桥法表示装置Ⅱ中反应②的电子转移情况：．
（3）根据已知信息和流程图可知可以循环使用的物质是Ce4+，该流程不但可以变废为宝，还可以减缓的环境问题是减少酸雨的形成（写一种）．
（4）装置Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
（5）每生产16tHN4NO3产品，至少需要标准状况下4.48×106LNH3．
16．25℃时，纯水中水电离出的c（H+）=a1，pH=3的盐酸溶液中水电离出的c（H+）=a2，pH=11的氨水溶液中水电离出的c（H+）=a3．将上述盐酸与氨水溶液等体积混合所得溶液中水电离出的c（H+）=a4．下列关系式正确的（　　）
A．a2＜a3＜a1＜a4B．a3=a2＜a1＜a4C．a2=a3＜a4＜a1D．a1＜a2＜a3＜a4

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