Question

10．Cu₂O是一种半导体材料，实验室用铅酸蓄电池电解一定浓度的NaOH溶液制备Cu₂O，方程式为2Cu+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu₂O+H₂↑装置如图所示，回答下列问题
已知铅酸蓄电池的电池反应为PbO₂+Pb+2H₂SO?$?_{充电}^{放电}$ 2PbSO₄+2H₂O
（1）制备过程中铅酸蓄电池正极电极反应式PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O
（2）A、B电极反应式为A2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-、B4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
（3）制备过程中，每生成1molCu₂O，电路中转移2mol电子，消耗2mol H₂SO?

Answer 1

分析 （1）铅酸蓄电池正极电极反应式PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O；
（2）A与电源的负相连、B与电源的正极相连，所以A是阴极发生还原反应，B是阳极发生氧化反应；
（3）根据Cu₂O～～2e^-～～2H₂SO₄，由此分析．

解答 解：（1）铅酸蓄电池正极电极反应式PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，故答案为：PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O；
（2）A与电源的负相连、B与电源的正极相连，所以A是阴极发生还原反应，电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-；B是阳极发生氧化反应，电极反应式为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，故答案为：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-；4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
（3）根据Cu₂O～～2e^-～～2H₂SO₄，所以每生成1molCu₂O，电路中转移2mol的电子，消耗2mol的硫酸，故答案为：2；2．

点评 本题考查学生电解池的工作原理及相关计算，注意把握电解池的阴阳极上的电极反应，题目难度不大，侧重于基本原理的应用的考查．