Question

5．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，下列说法中正确的是（　　）

• A． 浓硫酸和NaOH溶液反应，生成 l mol水时放热57.3 kJ
• B． 含l molH₂SO₄的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3 kJ
• C． 1L 0．l mol/L CH₃COOH与1L 0．l mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ
• D． 1L 0．l mol/L HNO₃与 1L 0．l mol/L NaOH溶液反应后放热为 5.73 kJ

Answer 1

分析 A、浓硫酸稀释放出大量的热；
B、NaOH足量，1mol H₂SO₄的稀硫酸与2molNaOH溶液中和生成2mol水；
C、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量；
D、硝酸为强酸，氢氧化钠为强碱，二者的稀溶液反应生成0.1molH₂O后放热为5.73 kJ．

解答 解：A、浓硫酸稀释放出大量的热，浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1mol水时放出的热量包括中和热和溶解热，故大于57.3 kJ，故A错误；
B、NaOH足量，1mol H₂SO₄的稀硫酸与2molNaOH溶液中和后，放热为114.6kJ，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故C错误；
D、硝酸为强酸，氢氧化钠为强碱，1L0.1 mol/L HNO₃与1L 0.1mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ，故D正确；
故选D．

点评 本题考查学生对于反应热、中和热的理解及有关计算等，难度不大，注意强酸、强碱的稀溶液中和热为57.3kJ/mol．