14．0.2 mol有机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2.CO和H2O(g)．产物经过浓硫酸后.浓硫酸的质量增加10.8 g,再通过灼热CuO充分反应后.固体质量减轻3.2 g——青夏教育精英家教网——

14．0.2 mol有机物和0.4 mol O₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O（g）．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8 g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2 g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6 g．
（1）通过计算确定该有机物的化学式．
（2）若0.2mol该有机物恰好与9.2 g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式．
（3）写出该有机物与钠反应的化学方程式．

13．下列有机物命名正确的是（　　）

	A．	3-甲基-1，3-丁二烯
	B．	2-羟基丁烷
	C．	CH₃CH（C₂H₅）CH₂CH₂CH₃ 2-乙基戊烷
	D．	CH₃CH（CH₃）CH₂COOH 3-甲基丁酸

12．TK、1MPa 条件下时，在容积可变的密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂存在如下反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=a kJ/mol．达平衡时，H₂的体积分数为30%．
（1）CO₂的转化率为75%
（2）已知气体分压=物质的量分数×总压，则用分压表示K=$\frac{100}{3}$
（3）将上述平衡体系转移至T₁ K（高于1000K），体积为1L的恒容容器中，并加入0.3molFe．重新达平衡时，n（H₂）=1mol．则此时K=1.6．

11．已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180kJ•mol^-1
②N₂（g）+3H₂ （g）?2NH₃ （g）△H₂=-92.4kJ•mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃=-483.6kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

	A．	反应②中的能量变化如图所示，则△H₂=E₁-E₃
	B．	N₂的燃烧热为180kJ•mol^-1
	C．	由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N₂和 3 mol H₂，反应后放出的热量为Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和 6 mol H₂反应后放出的热量为Q₂ kJ，则184.8＞Q₂＞2Q₁
	D．	氨的催化氧化反应为 4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=+906 kJ•mol^-1

10．（1）25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c（H⁺）=10^-2mol/L．请回答下列问题：
①HA是弱酸（填“强酸”或“弱酸”）．
②NaA溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）A^-+H₂O?HA+OH^-．
（2）常温下，某溶液中由水电离出的c （OH^-）=1.0×10^-10mol/L，该溶液可以是AB．（填选项）
A．pH=4的醋酸 B．pH=10的NaOH溶液 C．pH=9的Na₂CO₃溶液 D．pH=4的NH₄Cl溶液
（3）在100℃时，将100mL 0.1mol/L的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11．（混合时溶液体积变化忽略不计）
（4）常温下，a mL 0.1mol/L盐酸与b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反应．若混合后溶液呈中性，则a＜b（填“＜”、“=”或“＞”）．
（5）常温下，a mL pH=3的盐酸与b mL pH=11的氨水混合，充分反应．若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（6）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al₂O₃．（填化学式）
（7）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．

已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如表所示：

化学反应	反应热	平衡常数（850℃）
①CO₂ （g）+3H₂ （g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）	△H₁=-48.8 kJ•molˉ¹	K₁=320
②CO（g）+H₂O（g）═H₂（g）+CO₂（g）	△H₂=-41.2 kJ•molˉ¹	K₂
③CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）	△H₃	K₃=160

（1）则反应△H₃=-90kJ•molˉ¹；K₂=0.5（填数据）；
（2）850℃时，在密闭容器中进行反应①，开始时只加入CO₂、H₂，反应10min后测得各组分的浓度如下

物质	H₂	CO₂	CH₃OH	H₂O
浓度（mol•Lˉ¹）	0.2	0.2	0.4	0.4

（Ⅰ）该时间段内反应速率v（H₂）=0.12mol/（L•min）；
（Ⅱ）比较此时正逆反应的速率的大小：v_正＞v_逆（选填“＞、＜或=”）；
（Ⅲ）反应达到平衡后，保持其他条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡正向（选填“逆向”、“正向”或“不”）移动，该反应的平衡常数不变（选填“增大”“减小”“不变”）．
（3）依据温度对反应①的影响，在图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，甲醇物质的量变化的曲线示意图．

8．下列四个图象的有关描述错误的是（　　）

注：△E：表示能量，p表示压强；t表示时间，V表示体积，%表示B的体积百分含量．

	A．	图1表示化学反应2S0₂（g）+O₂（g）?2S0₃（g）的能量变化，该反应的△H=A一BkJ/mol
	B．	图2表示其他条件不变时，反应2A（g）+B（g）?c（g）+D（g）在不同压强下随时间的变化
	C．	图3表示体积和浓度均相同的HCl和CH₃COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H₂的体积随时间的变化，则a表示CH₃COOH溶液
	D．	图4表示100 ml O．1 mol•L^-Na₂C0₃和NaHC0₃两种溶液中，分别逐滴滴加0.1 mol•L^-1HCl，产生CO₂ 的体积随盐酸体积的变化，则b表示NaHCO₃溶液

7．在N₂+3H₂═2NH₃反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内，H₂表示的平均反应速率为0.45mol/（L•S）．所经过的时间是（　　）

6．已知热化学方程式：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ•mol^-1，在容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，充分反应，最终放出的热量（　　）

5．在绝热情况下向四份0.1mol/L的醋酸钠溶液中分别加入少量KNO₃固体、硫酸氢钾固体、氯化钠固体和硫酸铜粉末（忽略溶液体积变化），则c（Ac^-）/c（Na⁺）的变化正确的是（　　）

	A．	增大、增大、不变、减小		B．	减小、增大、不变、减小
	C．	增大、减小、减小、减小		D．	增大、减小、减小、增大

0 152615 152623 152629 152633 152639 152641 152645 152651 152653 152659 152665 152669 152671 152675 152681 152683 152689 152693 152695 152699 152701 152705 152707 152709 152710 152711 152713 152714 152715 152717 152719 152723 152725 152729 152731 152735 152741 152743 152749 152753 152755 152759 152765 152771 152773 152779 152783 152785 152791 152795 152801 152809 203614