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8．下列四个图象的有关描述错误的是（ ）
注：△E：表示能量，p表示压强；t表示时间，V表示体积，%表示B的体积百分含量．
| A． | 图1表示化学反应2S02（g）+O2（g）?2S03（g）的能量变化，该反应的△H=A一BkJ/mol | |
| B． | 图2表示其他条件不变时，反应2A（g）+B（g）?c（g）+D（g）在不同压强下随时间的变化 | |
| C． | 图3表示体积和浓度均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液 | |
| D． | 图4表示100 ml O．1 mol•L-Na2C03和NaHC03两种溶液中，分别逐滴滴加0.1 mol•L-1HCl，产生CO2 的体积随盐酸体积的变化，则b表示NaHCO3溶液 |
分析 A、反应焓变等于产物能量和反应物能量之差，根据反应的吸放热来回答；
B、压强越大，反应速率越快，增加压强，化学平衡正向移动，所以A得百分含量减小；
C、体积和浓度均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，盐酸完全电离，氢离子浓度大，速率快，二者的物质的量一样，产生氢气量一样多；
D、Na2C03和NaHC03两种溶液中，分别逐滴滴加HCl，碳酸钠开始没有气体放出，但是碳酸氢钠接着就放出气体，根据碳元素守恒确定最终产生二氧化碳的量．
解答 解：A、反应焓变等于产物能量和反应物能量之差，反隐物的能量高于产物，所以反应释放热量，所以该反应的△H=A一BkJ/mol，故A正确；
B、压强越大，反应速率越快，所以P2大于P1，增加压强，化学平衡正向移动，所以A得百分含量减小，符合图示信息，故B正确；
C、体积和浓度均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，盐酸完全电离，氢离子浓度大，速率快，但是二者的物质的量一样，金属锌足量，所以最后产生氢气量一样多，和图示不符，故C错误；
D、Na2C03和NaHC03两种溶液中，分别逐滴滴加HCl，碳酸钠开始没有气体放出，但是碳酸氢钠加入盐酸接着就放出气体，根据碳元素守恒，确定最终产生二氧化碳的量是一样的，和图示信息相符，故D正确．
故选C．
点评 本题涉及化学反应的热效应、弱电解质的电离以及碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质等方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．
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10．下列有关实验的操作，原理和现象的叙述不正确的是（ ）
| A． | 向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4，沉淀不消失 | |
| B． | 浓的NaOH溶液不慎溅到皮肤上，可无用大量水冲洗，再涂上硼酸或稀醋酸溶液 | |
| C． | AlCl3溶液中加入过量NaF固体，再滴加氨水，无沉淀产生说明[AlF6]3-很难电离 | |
| D． | 检验Cl-时，为了排除SO42-的干扰，可先滴加过量的Ba（NO3）2溶液后，取上层溶液，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则表明原溶液中有Cl-存在 |
11．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（ ）
| A． | 向某无色溶液中加入铁粉能产生大量H2，则该溶液中存在大量Na+、Ca2+、C1-、NO3- | |
| B． | 水电离出的c（H+）=1×10-3mol•L-1的水溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+ | |
| C． | pH=1的水溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42- | |
| D． | Al3+、HCO3-、I-、Ca2+ |
氯化法是合成硫酰氯（SO2Cl2）的常用方法，实验室合成硫酰氯（SO2Cl2）的实验装置如图所示：
13．下列有机物命名正确的是（ ）
| A． |  3-甲基-1，3-丁二烯 | |
| B． |  2-羟基丁烷 | |
| C． | CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 | |
| D． | CH3CH（CH3）CH2COOH 3-甲基丁酸 |
20．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A． | 1 mol•L-1 HCN溶液的pH约为3 | |
| B． | HCN易溶于水 | |
| C． | 10 mL 1 mol•L-1 HCN溶液恰好与10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反应 | |
| D． | 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱 |