题目内容

7．在N2+3H2═2NH3反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内，H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•S）．所经过的时间是（　　）
A．0.44sB．1sC．7.33sD．2s

分析 先依据氢气的反应速率，结合速率之比等于化学计量数之比计算出v（NH3），再根据t=$\frac{△c}{v}$计算时间．

解答 解：H2 表示的平均速率v（H2 ）=0.45mol/（L?s），
利用速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=$\frac{2}{3}$v（H2 ）=$\frac{2}{3}$×0.45mol/（L?s）=0.3mol/（L?s），
氨的浓度增加了0.6mol/L，即△c（NH3）=0.6mol/L，
所以反应所经历的时间为 $\frac{0.6mol/L}{0.3mol/L•s}$=2s，
故选D．

点评 本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．

练习册系列答案
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9．下列说法不正确的是（　　）
A．上海世博会很多场馆的外墙使用的非晶体薄膜，以充分利用天阳能，体现低碳经济
B．金属的电化学防护措施有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法
C．若在水果贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”，可延长水果保存时间
D．常温时，某可逆反应的平衡常数越大则其反应速率就越快
10．某同学完成以胆矾为原料制取氧化铜固体实验，并用氧化铜和氯酸钾的混合物制取氧气，测量生成氧气的体积．试回答：
（1）向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液至不再产生沉淀，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（2）将溶液和沉淀放入蒸发皿中加热直至沉淀全部变黑，冷却后过滤．过滤时由于操作失误，造成滤液浑浊，但滤纸尚未破损．造成滤液浑浊的原因可能是溶液的液面高过滤纸的边缘．
（3）某同学设计了如图所示的装置，用于测量一定质量的氯酸钾在氧化铜催化作用下分解生成氧气的体积．
①在试管中发生反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;CuO\;}}{△}$ 2KCl+3O2↑；
②检查装置气密性后，将CuO和KClO3的混合物平铺在试管底部，将量筒装满水倒扣在水槽中．后续操作的正确顺序是（用下列操作中的部分或全部步骤代号回答）
a．用酒精灯给试管中的药品加热
b．待有连续气泡产生时，将导气管出气端管口伸入盛满水的量筒内
c．将导气管储气罐关口伸入盛满水的量筒内
d．使量筒内液面与水槽中液面持平，然后读数
e．停止加热，使试管冷却至室温（如图，导管出口高于液面）
③按正确操作及顺序完成实验后，测得的气体体积比理论值低，可能的原因是开始产生成的氧气未收集，或氯酸钾未完全分解等．
（4）请写出初中化学设计的两种不加热不通电生成氧气的化学方应（用化学方程式表示，反应物不得重复使用）：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，2O3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$3O2．
15．铝是人类生活中继铜、铁之后又一个重要的金属．工业上冶炼金属铝的原料来源于自然界中重要的矿物质钒土（主要成分：Al2O3；还有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等杂质）．从钒土中提取得到Al2O3的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
（1）固体A所含物质的化学式（或分子式）是Fe（OH）2、Fe（OH）3、Mg（OH）2．
（2）写出溶液A与气体B反应的离子方程式CO2+OH-_═HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）工业冶炼金属铝通常用石墨碳块作电解槽的阳极，请你根据电解原理解释电解冶炼铝过程中，需要定期补充阳极碳块的原因电解冶炼铝的阳极产物为O2气，在高温条件下，O2气与阳极碳发生反应消耗阳极碳块．
（4）Al2O3的熔点很高，因而在工业冶炼时，需将Al2O3的熔于熔化的冰晶石（Na3AlF6）中进行电解．有一位同学查阅资料发现，AlCl3的熔点很低．他提出：可通过电解熔融状态的AlCl3制取金属铝．你认为他提出的方案是否可行？为什么？不可行，AlCl3是共价化合物，受热时AlCl3易升华．
（5）另一位同学分析了“从钒土中提取Al2O3的工艺流程”后指出：可以从“溶液B”中分离得到另一个重要的化工产品--小苏打．根据这位同学的想法，如果不考虑生产过程的损耗，请你计算每生产10.0t金属铝，理论上可得到小苏打产品最少31.1t．
2．利用黄铜矿（CuFeS2）生产铜、绿矾的过程如下．请回答：

（1）CuFeS2中铜的化合价为+2价，则铁的化合价为+2．
（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是bcae（按前后顺序填写字母序号）．
a．过滤洗涤 b．蒸发浓缩 c．冷却结晶 d．灼烧 e．干燥
（3）实验室中配制FeSO4溶液时常将绿矾溶于一定浓度的硫酸中国，再加水稀释，这样操作的目的是抑制亚铁离子水解．
（4）绿矾产品的纯度可用滴定法进行测定，实验步骤如下：
步骤1：称取6.000g绿矾产品，经溶解、定容等步骤准确配制250mL溶液．
步骤 2：从上述容量瓶中量取25.00mL待测液溶于锥形瓶中．
步骤3：用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液的体积．
步骤4：重复步骤2、步骤3两次．三次平均消耗KMnO4溶液40.00mL．
①判断此滴定实验达到终点的现象是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
②写出滴定过程中发生反应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为92.67%（保留四位有效数字）．
（5）粗铜经过电解精炼可制得纯铜，电解精炼过程中阴极发生的电极反应式为Cu2++2e-═Cu．
12．TK、1MPa 条件下时，在容积可变的密闭容器中充入1molCO2和3molH2存在如下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=a kJ/mol．达平衡时，H2的体积分数为30%．
（1）CO2的转化率为75%
（2）已知气体分压=物质的量分数×总压，则用分压表示K=$\frac{100}{3}$
（3）将上述平衡体系转移至T1 K（高于1000K），体积为1L的恒容容器中，并加入0.3molFe．重新达平衡时，n（H2）=1mol．则此时K=1.6．
19．在25℃、1.01×105 Pa下，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol-1能自发进行的合理解释是（　　）
A．该反应是分解反应B．该反应的熵增效应大于焓变效应
C．该反应是熵减反应D．该反应是放热反应
16．胶体是一种均匀混合物，具有独特的性质，如
（1）肥皂水中透过强光，可以见到光带．这种现象称为丁达尔效应．
（2）在氢氧化铁胶体中加入氯化钠，产生红褐色沉淀，这种现象叫做聚沉．
（3）用半透膜把氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做渗析．
（4）水泥厂和冶金厂常用高压直流电去除大量烟尘电泳．
17．用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0．l mo1•L-1的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=l的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察
现象，即可证明HA是弱电解质．
请回答：
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100mL的容量瓶
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（选填＞、＜、=）．   乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（b）（多选扣分）
（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快．
（3）请你评价：乙方案中，难以实现之处是配制100mLpH=l的HA溶液；而不妥之处是加入的锌粒难以做到表面积相同
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方 案（药品可任取），作简明扼要表述配制NaA的盐溶液，测其pH＞7，HA为弱电解质．

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