8．我国历史悠久.文明发达.早在商代就会冶练铜器.在出土的各代铜器表面都为绿色．经科学家检验.这些铜器都为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]．碱式碳酸铜也是一种用途广泛的化工原料.实验室以废铜屑为原——青夏教育精英家教网—

我国历史悠久，文明发达，早在商代就会冶练铜器，在出土的各代铜器表面都为绿色．经科学家检验，这些铜器都为碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]．
碱式碳酸铜也是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
步骤一：废铜屑制硝酸铜
如图所示，用胶头滴管吸取浓HNO₃缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．
步骤二：碱式碳酸铜的制备
向大试管中加人碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品．
完成下列问题：
（1）写出金属铜在潮湿的空气中形成铜绿的化学方程式：2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃；
（2）如图装置中，锥形瓶内产生的气体颜色变化情况：随着反应的进行，气体由红棕色逐渐变淡，其原因是（用离子方程式表示）Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）如图装置中，NaOH溶液可以吸收硝酸与金属铜反应生成的污染性气体，其中有一个反应为NO₂+NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O（未配平），则当消耗11.2LNO₂（已换算为标准状况下）时，转移电子的个数为0.25N_A．
（4）步骤二中，水浴加热所需仪器有烧杯和温度计（加热、持夹仪器、石棉网除外）．
（5）步骤二中，若忘记用0.4mol/LNaOH溶液调节pH至8.5，会发现大试管中有少量气泡生成，且产生少量蓝色沉淀，请解释原因：铜离子和碳酸根离子发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铜．
（6）步骤二中，烘干时，如果操作不慎，会造成碱式碳酸铜的受热分解，若试验得到2.42g样品（只含CuO杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.8g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是91.7%．

7．常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH=5
	B．	pH=2的盐酸与等体积0.01mol•L^-1醋酸钠混合溶液后，溶液中c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）
	C．	0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl^-）＞c（I^-）
	D．	氨水中通入过量CO₂后，溶液中c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）

6．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，且存在多种同素异形体；C元素的两种同素异形体在紫外线作用下或氟利昂存在下可发生转化；D元素在周期表中族序数等于周期数；工业上常用A元素的某种单质高温还原E的氧化物制取E单质．下列说法中正确的是（　　）

	A．	元素A的一种单质是太阳能电池中的主要材料
	B．	元素C的某单质与过氧化钠的漂白原理类似
	C．	B和E可组成一种耐高温的结构材料，其化学式为E₄B₃
	D．	工业上制取E单质时，生成的气体主要是AO₂

5．下列无色溶液能常量共存的离子组是（　　）

Ba²⁺、SO₄^2-、Cl^-

K⁺、OH^-、HCO₃^-

Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-

Cu²⁺、H⁺、Cl^-

4．对于常温下pH=12的氨水，下列说法正确的是（　　）

	A．	向溶液中加入稀盐酸可以促进氨水的电离，溶液的碱性增强
	B．	向溶液中加入等体积的pH=2盐酸后溶液呈酸性
	C．	由水电离产生的c（OH^-）=10^-12mol•L^-1
	D．	向溶液中加入适量盐酸使混合液的pH=7，混合液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）

3．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表所示：

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

计算该温度下此反应的化学平衡常数为多少？

2．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	无色溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、HS^-
	B．	Na₂CO₃溶液中：K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-
	C．	漂白粉的水溶液中：Fe²⁺、SO₄^2-、Mg²⁺、Na⁺
	D．	水电离出的c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1的水溶液中：Ca²⁺、HCO₃^-、I^-、NO₃^-

1．

研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义．
（1）处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．已知1molCO（g）与适量的SO₂（g）反应生成S（s）和CO₂（g）时，放出135kJ的热量，因此反应的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$SO₂（g）=$\frac{1}{2}$S（s）+CO₂（g）△H=-135kJ/mol．
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，用CO（g）处理NO₂（g）能量转化关系如图所示，
标准状况下，2.24L CO与NO₂发生上述反应．整个过程中，转移电子的物质的量为0.2mol，放出的热量为0.025akJ（用含有a的代数式表示）
（3）用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574KJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
若1mol CH₄还原NO₂至N₂整个过程中放出的热量为867KJ，则△H₂=-1160KJ/mol．

20．已知某温度下，醋酸的电离常数K=1.6×10^-5．计算0.010mol/L的醋酸溶液中，c（H⁺）是多少？

19．（1）Na₂CO₃溶液显碱性，用离子方程式表示其原因为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（2）常温下，pH=11的NaHCO₃溶液中，水电离出来的c（OH^-）=1.0×10^-3mol/L，在pH=3的CH₃COOH溶液中，水电离出来的c（H⁺）=1.0×10^-11mol/L．
（3）已知纯水中存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-．现欲使平衡逆向移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是B（填字母序号）．
A．向水中加入NaHCO₃固体
B．向水中加入NaHSO₄固体
C．加热至100℃
D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固体
（4）若将等pH，等体积的NaOH溶液和NH₃•H₂O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m＜n（填“＜”“＞”或“=”）．
（5）物质的量浓度的下列溶液：①NaCl②NaOH③CH₃COOH④HCl⑤CH₃COONa⑥NaHCO₃⑦Ba（OH）₂⑧Na₂CO₃，pH由大到小的顺序为⑦＞②＞⑧＞⑥＞⑤＞①＞③＞④．（填序号）

0 152584 152592 152598 152602 152608 152610 152614 152620 152622 152628 152634 152638 152640 152644 152650 152652 152658 152662 152664 152668 152670 152674 152676 152678 152679 152680 152682 152683 152684 152686 152688 152692 152694 152698 152700 152704 152710 152712 152718 152722 152724 152728 152734 152740 152742 152748 152752 152754 152760 152764 152770 152778 203614

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