Question

20．已知某温度下，醋酸的电离常数K=1.6×10^-5．计算0.010mol/L的醋酸溶液中，c（H⁺）是多少？

Answer 1

分析 根据酸的电离常数计算H+浓度，K（醋酸）=$\frac{c（氢离子）×c（醋酸跟）}{c（醋酸）-c（氢离子）}$，由此分析解答．

解答 解：根据酸的电离常数，设电离的氢离子为xmol，列式：K=1.6×10^-5=$\frac{x•x}{0.01-x}$，0.01-x≈0.01，解得x=4×10^-4（mol/L），
 答：c（H⁺）是4×10^-4mol/L．

点评 本题考查根据电离平衡常数，结合电离方程式来求微粒氢离子的浓度，学生要清楚电离是极其微弱的，所以0.01-x≈0.01代入计算，比较容易．