Question

7．常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（　　）

• A． pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH=5
• B． pH=2的盐酸与等体积0.01mol•L^-1醋酸钠混合溶液后，溶液中c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）
• C． 0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl^-）＞c（I^-）
• D． 氨水中通入过量CO₂后，溶液中c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）

Answer 1

分析 A．醋酸是弱电解质，加水稀释过程中促进醋酸电离，稀释100倍后c（H⁺）大于原来的$\frac{1}{100}$；
B．pH=2的盐酸与等体积0.01mol•L^-1醋酸钠混合溶液后，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH₃COOH、NaCl，但醋酸是弱电解质，部分电离，NaCl是强电解质，完全电离；
C．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），相同物质的量的AgCl和AgI溶于同一溶液中，溶度积常数大的物质其在溶液中浓度大；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答 解：A．醋酸是弱电解质，加水稀释过程中促进醋酸电离，稀释100倍后c（H⁺）大于原来的$\frac{1}{100}$，则稀释后溶液pH在3-5之间，故A错误；
B．pH=2的盐酸与等体积0.01mol•L^-1醋酸钠混合溶液后，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH₃COOH、NaCl，但醋酸是弱电解质，部分电离，NaCl是强电解质，完全电离，所以存在c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-），故B错误；
C．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），相同物质的量的AgCl和AgI溶于同一溶液中，溶度积常数大的物质其在溶液中浓度大，则存在c（Cl^-）＞c（I^-），故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，涉及难溶物的溶解平衡、弱电解质的电离、盐类水解等知识点，明确弱电解质电离及盐类水解特点是解本题关键，注意溶液中溶质及其性质，解答离子浓度大小比较时常常用到电荷守恒和物料守恒，电荷守恒和物料守恒与溶液酸碱性及电解质强弱无关，题目难度不大．