Question

3．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表所示：

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

计算该温度下此反应的化学平衡常数为多少？

Answer 1

分析 根据表中数据知，7min时Y物质的物质的量不变，说明该反应达到平衡状态，开始时c（X）=c（Y）=$\frac{0.16mol}{10L}$
=0.016mol/L，平衡时c（Y）=$\frac{0.10mol}{10L}$=0.01mol/L，
                     X（g）+Y（g）?2Z（g）
开始（mol/L）0.016  0.016  0
反应（mol/L）0.006  0.006 0.012
平衡（mol/L）0.01   0.01  0.012
化学平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）．c（Y）}$．

解答 解：根据表中数据知，7min时Y物质的物质的量不变，说明该反应达到平衡状态，开始时c（X）=c（Y）=$\frac{0.16mol}{10L}$
=0.016mol/L，平衡时c（Y）=$\frac{0.10mol}{10L}$=0.01mol/L，
                     X（g）+Y（g）?2Z（g）
开始（mol/L）0.016  0.016  0
反应（mol/L）0.006  0.006 0.012
平衡（mol/L）0.01   0.01  0.012
化学平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）．c（Y）}$=$\frac{0.01{2}^{2}}{0.01×0.01}$=1.44，
答：该反应该温度下平衡常数为1.44．

点评 本题考查化学平衡有关计算，为高频考点，正确判断反应达到平衡状态是解本题关键，注意三段式法的灵活运用，题目难度不大．