8．某兴趣小组用合金铝、铁、铜的废弃合金为原料制取硝酸铜晶体和氢氧化铝，并测定硝酸铜晶体的结晶水含量和氢氧化铝的纯度，设计的主要流程如下：

已知：Fe2+沉淀的pH范围为7.0～9.0；Fe3+沉淀的pH范围为1.9～3.2；Cu2+沉淀的pH范围为4.7～6.7．
（1）写出合金中加入NaOH溶液后所发生的离子反应方程式2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑．
（2）写出滤液B中通入过量C02的化学方程式NaAlO2+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+NaHCO3．
（3）加入Z的作用是调节溶液的pH，除去溶液中的Fe3+，pH范围应为3.2≤pH＜4.7；下列可作为试剂z的是c．（填序号）
a．铜粉b．氨水    c．氧化铜d．硫酸铜
（4）某同学为了测定硝酸铜晶体的结晶水含量，完成操作步骤冷却 恒重操作：称量样品、加热、称量CuO质量、计算．
（5）滤渣C的质量是10g，煅烧后得到固体D6.90g，则滤渣C中氢氧化铝的质量分数为89.56%．（保留两位小数）
（6）按该流程的操作步骤，氢氧化铝质量分数的测定结果偏高，可能的原因是滤渣C没有洗涤，混有NaHCO3，煅烧后失重偏大；滤渣C洗涤后未烘干或烘干不达标，混有微量水，煅烧后失重偏大．（写一条即可）
7．铝、铁是重要的金属，其单质及化合物有着广泛的应用，完成下列填空：
（1）铝元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，写出其最高价氧化物对应水化物的电离方程式H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（2）画出铁原子的结构示意图．与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为KOH+HBrO4=KBrO4+H2O．
（3）在FeC13稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；在其中加入少量KCl固体，溶液的颜色不变（选填“变深”，“变浅”或“不变”）．
（4）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加溶液，则不呈红色，若再加入足够量FeC13溶液，又会呈现红色．请试对上述实验现象作出解释Fe3+更易与F-结合，生成更为稳定的无色FeF63-，所以再滴加KSCN时，溶液不呈红色，再滴加足量FeCl3时，Fe3+又与SCN-结合，生成Fe（SCN）3，所以又呈现红色．
6．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系
如图．反应中镁和铝的（　　）
A．物质的量之比为3：2B．质量之比为2：3
C．摩尔质量之比为2：3D．反应速率之比为3：2
5．下列有关实验的选项正确的是（　　）
A．
配置0.10mol/LnaOH溶液
B．
除去CO中的CO2
C．
苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作
D．
记录滴定终点读数为19.80mL
4．某老师批阅学生实验报告，下列哪些学生是以科学的态度记录实验数据的（　　）
A．甲学生用50mL量筒量取46.70mL浓盐酸
B．乙学生用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性：pH=14.5
C．丙学生配NaOH溶液，用电子天平称取固体1.220g
D．丁学生用红柄滴定管量取25.00mL0.1mol/L的盐酸
3．合成尿素的反应为完成下列填空：
（1）写出NH3的电子式；画出碳原子结构示意图；氧元素位于周期表第周期第VIA族．
（2）上述反应所涉及的4种元素，原子半径从大到小的排列顺序为C＞N＞O＞H．
（3）上述反应所涉及的4种元素中，非金属性最强的是O．
（4）一定条件下，在10L的恒容密闭容器中，充入2mol NH3和1mol CO2，反应经5min后达到平衡，测得容器中水蒸气0.6mol，则平均反应速率v（NH3）=0.024mol/（L•min）．
（5）下列能说明上述反应已达平衡的是bd．（填序号）
a.2c（NH3）=c（H2O）           b．CO2的浓度不变
c．v正（NH3）：v正（CO2）=2：1  d．气体的压强不变
（6）为提高氨气的转化率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是ad．（填序号）
a.200℃b.800℃c.101kPad.24000kPa．
2．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）
A．每摩尔H2O2分子含2NA个氧原子
B．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
C．16g甲烷分子中含4NA个氢原子
D．100mL 1mol/L Na2SO4溶液含有0.2NA个Na+
1．下列测定常温下1mo1氢气体积的操作中，使结果偏大的是（　　）
A．镁带中混有与酸不反应的杂质
B．装置接口连接处有气体泄漏
C．液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积
D．硫酸注入量不足，镁带未反应完全
20．用己知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确是（　　）
A．滴定前，没有逐出滴定管下口的气泡
B．用甲基橙作指示剂，指示剂刚变色，就停止滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入己知浓度的盐酸
D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
19．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉
B．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
 0  152582  152590  152596  152600  152606  152608  152612  152618  152620  152626  152632  152636  152638  152642  152648  152650  152656  152660  152662  152666  152668  152672  152674  152676  152677  152678  152680  152681  152682  152684  152686  152690  152692  152696  152698  152702  152708  152710  152716  152720  152722  152726  152732  152738  152740  152746  152750  152752  152758  152762  152768  152776  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网