Question

7．铝、铁是重要的金属，其单质及化合物有着广泛的应用，完成下列填空：
（1）铝元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，写出其最高价氧化物对应水化物的电离方程式H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．
（2）画出铁原子的结构示意图．与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为KOH+HBrO₄=KBrO₄+H₂O．
（3）在FeC1₃稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；在其中加入少量KCl固体，溶液的颜色不变（选填“变深”，“变浅”或“不变”）．
（4）若先往FeCl₃溶液中加入足量NaF溶液，再滴加溶液，则不呈红色，若再加入足够量FeC1₃溶液，又会呈现红色．请试对上述实验现象作出解释Fe³⁺更易与F^-结合，生成更为稳定的无色FeF₆^3-，所以再滴加KSCN时，溶液不呈红色，再滴加足量FeCl₃时，Fe³⁺又与SCN^-结合，生成Fe（SCN）₃，所以又呈现红色．

Answer 1

分析 （1）铝的原子序数是13，核外13个电子．有三个电子层，最外层有3个电子，其最高价氧化物对应水化物是氢氧化铝，溶液中存在碱式电离和酸式电离；
（2）铁是26号元素，原子核外有四个电子层，最外层2个电子；与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物为KOH，酸性最强的化合物为HBrO₄，酸碱中和反应生成盐和水；
（3）在FeC1₃稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色是铁离子的特征性质，铁离子和硫氰根离子形成络合物的反应是可逆反应；
（4）若先往FeCl₃溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈红色说明铁离子和氟离子发生反应生成络离子，加入足量FeCl₃溶液，溶液又呈血红色，说明SCN^-加入的过量．

解答 解：（1）铝的原子序数是13，核外13个电子．有三个电子层，最外层有3个电子，位于周期表中第三周期第ⅢA族，铝的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）₃，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶液中存在酸式电离和碱式电离，电离方程式为：H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，
故答案为：第三周期第ⅢA族；H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
（2）铁是26号元素，原子核外有四个电子层，最外层2个电子，原子结构示意图为：，与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物为KOH，酸性最强的化合物为HBrO₄，酸碱都是一元酸碱，中和反应生成盐和水，反应的化学方程式为：KOH+HBrO₄=KBrO₄+H₂O，
故答案为：；KOH+HBrO₄=KBrO₄+H₂O；

（3）铁离子和硫氰酸根离子反应生成血红色溶液，形成平衡的离子方程式为：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，若在其中加入少量KCl固体，溶解后形成的氯离子和钾离子对平衡无影响，平衡状态和氯化钾的离子浓度无关，所以平衡不动，溶液颜色不变，
故答案为：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；不变；
（4）若先往FeCl₃溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈红色，证明铁离子和氟离子发生反应生成更为稳定的无色FeF₆^3-络离子，若再加入足够量FeCl₃溶液．又会呈现红色，说明SCN^-没有被消耗，
故答案为：Fe³⁺更易与F^-结合，生成更为稳定的无色FeF₆^3-，所以再滴加KSCN时，溶液不呈红色，再滴加足量FeCl₃时，Fe³⁺又与SCN^-结合，生成Fe（SCN）₃，所以又呈现红色．

点评 本题考查了化学平衡影响因素、原子结构的分析，主要是平衡移动原理的分析判断，注意：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，影响平衡的离子分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．