19．已知35Cl是质子数为17，相对原子质量为35的氯原子；37Cl是指质子数为17，相对原子质量为37的氯原子．反应K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O，有关叙述正确的是（ ）
| A． | KCl中含有35Cl | |
| B． | 生成物Cl2的平均相对分子质量为73.3 | |
| C． | 1molK35ClO3参加反应，失去电子数为5NA | |
| D． | 氧化剂和还原剂的物质的量之比1：6 |
18．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Na+、Ca2+、Cl-、SO42- | B． | Fe2+、Na+、ClO、NO3- | ||
| C． | MnO4-、K+、SO42-、Na+ | D． | Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- |
17．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 实验室制乙酸乙酯时，不断的蒸出乙酸乙酯来提高产率 | |
| B． | CO有毒，会与血液中血红蛋白（用Hb表示）化合发生下述反应：CO+HbO2?HbCO+O2，输氧抢救CO中毒的患者 | |
| C． | 皂化反应采用强碱性条件，促使油脂水解 | |
| D． | 合成氨时，采用高温与高压来提高氨气的产率 |
16．下列对有机物性质或现象描述正确的是（ ）
| A． | 纯净的甲烷在空气中燃烧可看到黄色火焰，用涂有澄清石灰水的小烧杯照在火焰上方，烧杯内壁变浑浊 | |
| B． | 检测孙老师是否酒后驾车，交警同志可用装有K2Cr2O7酸性试剂的吹气检测仪检测，看到检测仪由橙色变为绿色，说明孙老师酒后驾车应当进行处罚 | |
| C． | 科学探究：小米在家用食醋浸泡鸡蛋，观察到鸡蛋壳表面没有产生气泡，说明食醋主要成分乙酸没有酸性 | |
| D． | 天然纤维，人造纤维，合成纤维中均含有纤维素 |
12．
酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究．
（1）用图甲装置进行强酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和强碱（50mL 0.55mol/L的NaOH）反应的中和热测定．
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器．
②大小烧杯之间填满纸屑的作用是保温、隔热、减少实验过程中的热量散失．
③若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热的数值偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸．其具体实验步骤如下：
①应选择b滴定管（填写图乙中对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的该滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；
②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中．再加入2滴酚酞试液；
③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，观察到锥形瓶中溶液的颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色即达到滴定终点；
④记录液面刻度读数．根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：
测得未知稀盐酸的物质的量浓度为0.096mol/L（保留小数点后3位）．
酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究．（1）用图甲装置进行强酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和强碱（50mL 0.55mol/L的NaOH）反应的中和热测定．
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器．
②大小烧杯之间填满纸屑的作用是保温、隔热、减少实验过程中的热量散失．
③若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热的数值偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸．其具体实验步骤如下：
①应选择b滴定管（填写图乙中对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的该滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；
②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中．再加入2滴酚酞试液；
③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，观察到锥形瓶中溶液的颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色即达到滴定终点；
④记录液面刻度读数．根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：
| 实验次数 | 起始滴定管读数 | 终点滴定管读数 |
| 1 | 0.00mL | 24.02mL |
| 2 | 0.50mL | 24.46mL |
| 3 | 2.50mL | 25.02mL |
11．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
（1）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20mol NO2和5mol O2发生如下反应：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如表：
①写出该反应的逆反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c{\;}^{2}（N{\;}_{2}O{\;}_{5}）}{{c}^{4}（NO{\;}_{2}）•c（O{\;}_{2}）}$．
已知：K300℃＞K350℃，则该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）；
②反应达到平衡后，NO2的转化率为49.6%，若要增大NO2的转化率，可采取的措施有BC．
A．再充入NO2 B．再充入4mol NO2和1mol O2
C．降低温度 D．充入氦气
③图1中表示N2O5的浓度的变化曲线是c；
（2）图2是1mol NO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图；又已知：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-760.3kJ•mol-1，
则反应：N2 （g）+2NO2 （g）?4NO（g） 的△H=+292.3kJ•mol-1．
（1）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20mol NO2和5mol O2发生如下反应：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如表：
| t（s） | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| n（NO2）（mol） | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
已知：K300℃＞K350℃，则该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）；
②反应达到平衡后，NO2的转化率为49.6%，若要增大NO2的转化率，可采取的措施有BC．
A．再充入NO2 B．再充入4mol NO2和1mol O2
C．降低温度 D．充入氦气
③图1中表示N2O5的浓度的变化曲线是c；
（2）图2是1mol NO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图；又已知：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-760.3kJ•mol-1，
则反应：N2 （g）+2NO2 （g）?4NO（g） 的△H=+292.3kJ•mol-1．
10．
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：a．Na2CO3 b．NaHCO3 c．NaClO d．CH3COONa．它们的pH由大到小排列的顺序是a＞c＞b＞d （填编号）．
（2）常温下，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BC．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ D．c（H+）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）CH3COOH与一元酸HX的溶液均为100mL、pH=2，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则同温度时CH3COOH的电离平衡常数小于（填“大于”、“小于”或“等于”） HX的电离平衡常数．
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（保留两位有效数字）．
0 152553 152561 152567 152571 152577 152579 152583 152589 152591 152597 152603 152607 152609 152613 152619 152621 152627 152631 152633 152637 152639 152643 152645 152647 152648 152649 152651 152652 152653 152655 152657 152661 152663 152667 152669 152673 152679 152681 152687 152691 152693 152697 152703 152709 152711 152717 152721 152723 152729 152733 152739 152747 203614
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
| 电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Kal=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：a．Na2CO3 b．NaHCO3 c．NaClO d．CH3COONa．它们的pH由大到小排列的顺序是a＞c＞b＞d （填编号）．
（2）常温下，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BC．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ D．c（H+）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）CH3COOH与一元酸HX的溶液均为100mL、pH=2，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则同温度时CH3COOH的电离平衡常数小于（填“大于”、“小于”或“等于”） HX的电离平衡常数．
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（保留两位有效数字）．