题目内容
10．
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
| 电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Kal=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：a．Na2CO3 b．NaHCO3 c．NaClO d．CH3COONa．它们的pH由大到小排列的顺序是a＞c＞b＞d （填编号）．
（2）常温下，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BC．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ D．c（H+）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）CH3COOH与一元酸HX的溶液均为100mL、pH=2，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则同温度时CH3COOH的电离平衡常数小于（填“大于”、“小于”或“等于”） HX的电离平衡常数．
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（保留两位有效数字）．
分析 （1）相同条件下，酸的电离平衡常数越小，则酸的电离程度越小，酸根离子水解程度越大，则相同浓度的钠盐，其pH值越大；
（2）加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度、醋酸分子浓度、醋酸根离子浓度都减小，温度不变水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度增大；
（3）pH相等的酸中，加水稀释促进弱酸电离，稀释相同的倍数，pH变化大的为强酸，小的为弱酸；
（4）pH=6的溶液中氢离子浓度为10-6mol•L-1，根据混合液中的电荷守恒计算．
解答 解：（1）相同条件下，酸的电离平衡常数越小，则酸的电离程度越小，酸根离子水解程度越大，则相同浓度的钠盐，其pH值越大，根据电离平衡常数知，酸根离子水解程度大小顺序是：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，所以这几种盐的pH大小顺序是：a＞c＞b＞d，
故答案为：a＞c＞b＞d；
（2）A．加水稀释促进醋酸电离，但溶液中c（H+）减小，故A错误；
B．加水稀释促进醋酸电离，所以氢离子个数增大，醋酸分子个数减小，则$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故B正确；
C．加水稀释促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度增大，所以$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$增大，故C正确；
D．温度不变，电离平衡常数不变，则c（H+）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不变，故D错误；
故答案为：BC；
（3）pH相等的酸中，加水稀释促进弱酸电离，稀释相同的倍数，pH变化大的为强酸，小的为弱酸，所以HX的酸性大于醋酸，则HX的电离平衡常数大于醋酸，
故答案为：小于；
（4）pH=6的溶液中，氢离子浓度为10-6mol•L-1，氢氧根离子浓度为10-8mol•L-1，根据溶液呈存在电荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）可得：c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=10-6mol•L-1-10-8mol•L-1=9.9×10-7mol•L-1，
故答案为：9.9×10-7．
点评 本题考查了弱电解质的电离，题目难度中等，明确弱电解质的电离特点、电离平衡常数与酸根离子水解程度的关系再结合守恒思想分析解答，试题培养了学生的灵活应用能力．
阅读快车系列答案
| A． | 用无水酒精萃取碘水中的碘 | |
| B． | Na2O2粉末加人到FeSO4溶液中．产生白色沉淀，并放出大量气泡 | |
| C． | 将浓氨水滴加到碱石灰中可制得氨气，也可用碱石灰干燥氨气 | |
| D． | 往酸性KMnO4溶液中通人SO2验证SO2的漂白性 |
| A． | 用C表示该反应的速率为0.03mol/（L•s） | |
| B． | 达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x=Q | |
| C． | 若向容器中再充入1 mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变 | |
| D． | 若升高温度，则V（逆）增大，V（正）减小，平衡逆向移动 |
硫及其化合物有广泛应用．