Question

19．已知³⁵Cl是质子数为17，相对原子质量为35的氯原子；³⁷Cl是指质子数为17，相对原子质量为37的氯原子．反应K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl═KCl+3Cl²↑+3H₂O，有关叙述正确的是（　　）

• A． KCl中含有³⁵Cl
• B． 生成物Cl₂的平均相对分子质量为73.3
• C． 1molK³⁵ClO₃参加反应，失去电子数为5N_A
• D． 氧化剂和还原剂的物质的量之比1：6

Answer 1

分析 该反应中Cl元素化合价由+5价、-1价变为0价，有$\frac{1}{6}$的HCl不作还原剂，起酸的作用，氧化剂是K³⁵ClO₃、还原剂 H³⁷Cl，据此分析解答．

解答 解：A．HCl→KCl时Cl元素化合价不变，HCl起酸的作用，所以KCl中含有³⁷Cl，故A错误；
B．生成氯气的相对分子质量=$\frac{35×1+37×5}{3}$=73.3，故B正确；
C．该反应转移的电子数为5e^-，则1molK³⁵ClO₃参加反应，得到电子数为5N_A，故C错误；
D．氧化剂是K³⁵ClO₃、还原剂是$\frac{5}{6}$的 H³⁷Cl，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价转化是解本题关键，易错点是氯气相对分子质量的计算方法，题目难度不大．