题目内容

13．标准状况下，某气体的密度为1.964g/L，求该气体的摩尔质量．

分析 一种物质的摩尔质量即单位物质的量的物质所具有的质量，据此分析．

解答 解：在标况下，1mol气体的体积为22.4L，故1mol此气体的质量m=ρV=1.964g/L×22.4L=44g，由于一种物质的摩尔质量即单位物质的量的物质所具有的质量，故此气体的摩尔质量为44g/mol．
答：此气体的摩尔质量为44g/mol．

点评 本题考查了物质摩尔质量的计算，应注意的是单位物质的量的物质所具有的质量即为此物质的摩尔质量．

练习册系列答案
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3．电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程．下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为石墨电极．下列有关描述错误的是（　　）
A．阳离子交换膜是A，不是B
B．通电后阳极区的电极反应式：2Cl--2e-═Cl2↑
C．工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，增大反应接触面
D．阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀
4．将20mL0.8mol•L-1H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后H2SO4溶液中的物质的量浓度为（　　）
A．0.2mol•L-1B．0.16mol•L-1C．0.32mol•L-1D．0.08mol•L-1
1．铁钉与碳棒用导线连接后，同时浸入0.1mol•L-1的NaCl溶液中，可能发生的反应是（　　）
A．碳棒上放出氯气B．碳棒上放出氧气C．碳棒附近产生OH-D．铁钉被还原
8．莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质，在0.1mol/L 的该盐的溶液中，下列有关比较正确的是（　　）
A．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
C．c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（Fe2+）+c（H+）D．c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.1 mol/L
18．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、Na+、ClO、NO3-
C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
4．工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（Ⅰ）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是C（填字母标号）；
A．碳酸氢钠难溶于水             
B．碳酸氢钠受热易分解
C．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
D．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠
（Ⅱ）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．
（1）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：
①乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO2中的HCl气体；
②丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应完的NH3；
③实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是过滤（填分离操作的名称），该操作所需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；
（2）另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
①实验时，须先从a管通入氨气气体，说明原因氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵；
②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率．
1．二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”．由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
回答下列问题：

（1）则反应3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）×c（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）×{c}^{3}（CO）}$．
（2）下列措施中，能提高（1）中CH3OCH3产率的有AC．
A．使用过量的CO          B．升高温度             C．增大压强
（3）反应③能提高CH3OCH3的产率，原因是反应消耗了H2O（g）有利于反应②正向移动；同时此反应生成了H2，有利于反应①正向移动．
（4）将合成气以n（H2）/n（CO）=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：
4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是A．
A．△H＜0                     B．P1＜P2＜P3
C．若在P3和316℃时，起始n（H2）/n（CO）=3，则达到平衡时，CO转化率小于50%
（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚（简称DMA）．观察图2回答问题．催化剂中n（Mn）/n（Cu）约为2.0时最有利于二甲醚的合成．
（6）图3为绿色电“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+．
2．天然纤维的吸湿性优于合成纤维，合成纤维中吸湿性较好的是（　　）
A．涤纶B．氯纶
C．丙纶D．维纶

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