15．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
A．HCl+NaOH═NaCl+H2OB．SO3+H2O═H2SO4
C．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaClD．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaO+CO2↑
14．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用不相同的是（　　）
A．4NH3+6NO→5N2+6H2OB．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O
C．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑D．4NH3+3O2→4N2+6H2O
13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+O2↑
B．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
C．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
12．实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，以下仪器中不需要用到的是（　　）
A．烧杯B．玻璃棒C．容量瓶D．分液漏斗
11．氢气还原氧化铜：CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，在该反应中（　　）
A．CuO做氧化剂B．Cu做还原剂
C．铜是氧化产物D．铜元素化合剂升高
10．所含分子数相同的一组物质是（　　）
A．10g H2和10g N2B．1mol H2O和1g H2O
C．3.2g O2和2.24L的空气D．22gCO2和3.01×1023个O2
9．若丙醇中的氧原子为18O，它和乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（　　）
A．102B．104C．120D．122
8．防治SO2污染大气，你认为下列吸收剂合理的是（　　）
A．水B．汽油C．硫酸钠D．碱液
7．下列变化不能通过一步反应直接完成的是（　　）
A．Al→[Al（OH）4]-B．Na2CO3→NaOHC．Al2O3→Al（OH）3D．Fe（OH）2→Fe（OH）3
6．以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）依据工艺流程图判断下列说法不正确的是（选填序号字母）DF．
A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
B．过量空气能提高SO2的转化率
C．排出的矿渣可供炼铁
D．使用催化剂能提高SO2的化学反应速率和转化率
E．设备I生成的气体经净化的主要目的是防止催化剂中毒
F．热交换器的目的是使SO2的热量传递给SO3，有利于SO2的氧化和SO3的吸收
（2）设备Ⅰ的名称为沸腾炉，燃烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（3）设备Ⅱ为接触室，采用常压而不采用高压的原因是常压时SO2的转化率已经很高，采用高压对SO2的转化率提高不多却会大大增加设备成本．在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有净化气体、控制温度在400～500℃；增大催化剂与反应气体的接触面积等．
（4）设备Ⅲ为吸收塔，从顶部喷淋98.3%的硫酸吸收SO3，得到发烟硫酸（或浓硫酸），不用水吸收SO3是为了避免产生酸雾降低吸收效率．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是增加SO3与浓硫酸的接触面，有利于SO3的吸收．
（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐．SO2既可作为原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2的离子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
 0  152521  152529  152535  152539  152545  152547  152551  152557  152559  152565  152571  152575  152577  152581  152587  152589  152595  152599  152601  152605  152607  152611  152613  152615  152616  152617  152619  152620  152621  152623  152625  152629  152631  152635  152637  152641  152647  152649  152655  152659  152661  152665  152671  152677  152679  152685  152689  152691  152697  152701  152707  152715  203614 

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