Question

10．所含分子数相同的一组物质是（　　）

• A． 10g H₂和10g N₂
• B． 1mol H₂O和1g H₂O
• C． 3.2g O₂和2.24L的空气
• D． 22gCO₂和3.01×10²³个O₂

Answer 1

分析 所含分子数相同，说明二者的物质的量相等，根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$进行计算．

解答 解：所含分子数相同，说明二者的物质的量相等，
A．根据n=$\frac{m}{M}$知，相同质量时，不同气体的物质的量与其摩尔质量成反比，氢气和氮气的摩尔质量不等，所以其物质的量不等，则分子数不等，故A错误；
B.1gH₂O的n（H₂O）=$\frac{1g}{18g/mol}$=$\frac{1}{18}$mol，二者的物质的量不等，则分子数不等，故B错误；
C．空气的状态不知，所以无法由体积由物质的量，故C错误；
D.22gCO₂的n（CO₂）=$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，n（O₂）=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol，二者的物质的量相等，所以其分子数相等，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了物质的量的有关计算，熟悉n、m、M、V、N之间的关系即可解答，注意C选项，1mol任何气体在标况下体积为22.4L，“任何气体”指纯净物或混合物，为易错点．