题目内容
15．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）| A． | HCl+NaOH═NaCl+H2O | B． | SO3+H2O═H2SO4 | ||
| C． | 2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl | D． | CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaO+CO2↑ |
分析 含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．
解答 解：A、B、D中均不含元素的化合价变化，均为非氧化还原反应，只有C中Na元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，为氧化还原反应，
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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5．下列反应水解方程式正确的是（ ）
| A． | AlCl3+3H2O═Al（OH）3+3HCl | |
| B． | Na2CO3+2H2O?H2CO3+2NaOH | |
| C． | 碳酸氢钠溶液：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-- | |
| D． | NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2O?NH3•D2O+H+． |
6．某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小．下列判断正确的是（ ）
| A． | 反应的还原产物是N2 | |
| B． | 消耗1 mol氧化剂，转移电子3 mol | |
| C． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 | |
| D． | 反应后溶液的酸性明显增强 |
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2 L Br2通入足量NaOH溶液充分反应转移电子数为0.5NA | |
| B． | 60 g SiO2中所含Si-O键数为2NA | |
| C． | 常温常压下，5.6 g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4NA | |
| D． | 1 mol/L 13CH3OH溶液中溶质含有的中子数为15NA |
10．所含分子数相同的一组物质是（ ）
| A． | 10g H2和10g N2 | B． | 1mol H2O和1g H2O | ||
| C． | 3.2g O2和2.24L的空气 | D． | 22gCO2和3.01×1023个O2 |
20．下列物质中，属于电解质的是（ ）
| A． | NaCl溶液 | B． | 蔗糖 | C． | BaSO4 | D． | 铜 |
7．
常温下，将浓度为0.02mol•L-1的MOH溶液逐滴滴入100mL 0.01mol•L-1HA溶液中，溶液pH随MOH溶液体积变化如图所示，若忽略溶液混合时体积的变化，下列叙述正确的是（ ）
常温下，将浓度为0.02mol•L-1的MOH溶液逐滴滴入100mL 0.01mol•L-1HA溶液中，溶液pH随MOH溶液体积变化如图所示，若忽略溶液混合时体积的变化，下列叙述正确的是（ ）| A． | 忽略温度影响，滴入MOH溶液过程中，水的电离程度不变 | |
| B． | HA为弱酸，MOH为强碱 | |
| C． | N点MOH过量，故溶液中c（M+）＞c（A-） | |
| D． | K点的c（MOH）+c（M+）=0.01 mol•L-1 |
8．工业常用燃料与水蒸气反应制各H2和CO，再用H2和CO合成甲醇．
（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol-1，下列判断正确的是ad．
A．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
B．标准状况下，上述反应生成IL H2气体时吸收131.4kJ的热量
C．若CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（l）△H=-QkJ•mol-1，则Q＜131.4
D．若C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2 则：△H1+△H2=+131.4kJ•mol-1
（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO．该反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
己知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如下表：
根据表中数据计算：
①0min～2min内H2的平均反应速率为0.18mol•L-1•min-1．
②达平衡时，CH4的转化率为20%．在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比变小（填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有ad（填字母）
A．CO的含量保持不变 B．容器中c（CH4）与c（CO）相等
C．容器中混合气体的密度保持不变 D．3v正（CH4）=v逆（H2）
（ 3 ）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的．工作原理如图（c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）．
①a电极的名称为阳极．
②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=6Co2++CO2+6H+．
（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol-1，下列判断正确的是ad．
A．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
B．标准状况下，上述反应生成IL H2气体时吸收131.4kJ的热量
C．若CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（l）△H=-QkJ•mol-1，则Q＜131.4
D．若C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2 则：△H1+△H2=+131.4kJ•mol-1
（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO．该反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
己知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如下表：
| 不同时间各物质的物质的量/mol | ||||
| 0min | 2min | 4min | 6min | |
| CH4 | 2.00 | 1.76 | 1.60 | n2 |
| H2 | 0.00 | 0.72 | n1 | 1.20 |
①0min～2min内H2的平均反应速率为0.18mol•L-1•min-1．
②达平衡时，CH4的转化率为20%．在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比变小（填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有ad（填字母）
A．CO的含量保持不变 B．容器中c（CH4）与c（CO）相等
C．容器中混合气体的密度保持不变 D．3v正（CH4）=v逆（H2）
（ 3 ）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的．工作原理如图（c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）．
①a电极的名称为阳极．
②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=6Co2++CO2+6H+．