下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用不相同的是( )A．4NH3+6NO→5N2+6H2OB．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2OC．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑D．4NH3+3O2→4N2+6H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列反应中的氨与反应4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O中的氨作用不相同的是（　　）

	A．	4NH₃+6NO→5N₂+6H₂O		B．	2NH₃+3CuO→3Cu+N₂+3H₂O
	C．	2Na+2NH₃→2NaNH₂+H₂↑		D．	4NH₃+3O₂→4N₂+6H₂O

分析 4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O反应中氨气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，根据化合价的变化分析．

解答解：A．4NH₃+6NO→5N₂+6H₂O反应中，N元素化合价由-3、+2价变为0价，所以是氧化还原反应，氨气是还原剂，与上述反应作用相同，故A不符合；
B．2NH₃+3CuO=3Cu+N₂+3H₂O反应，气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，与上述反应作用相同，故B不符合．
C．2Na+2NH₃→2NaNH₂+H₂↑反应中，NH₃中N元素的化合价不变，故C符合；
D．4NH₃+3O₂→4N₂+6H₂O反应中，N元素化合价由-3价变为0价，所以是氧化还原反应，氨气是还原剂，与上述反应作用相同，故D不符合；
故选C．

点评本题考查了氨气的性质，侧重于氧化还原反应知识应用的考查，注意根据氨气中N元素的化合价变化分析，题目难度不大．

	已知条件	热化学方程式
A	中和热为57.3kJ/mol	H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）═ BaSO₄（s）+2H₂O（l） △H=-114.6kJ/mol
B	合成氨反应生成0.1mol NH₃时放出a kJ热量	N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） △H=-20a kJ/mol
C	H₂的燃烧热为285.8kJ/mol	H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g） △H=-285.8kJ/mol
D	碳的燃烧热为393.5kJ/mol	2C（s）+O₂（g）═2CO（g） △H=-787kJ/mol

	实验器材（省略夹持装置）	相应实验
A	烧杯、玻璃棒、分液漏斗	用溴水和CCl₄除去NaBr溶液中的少量NaI
B	烧杯、玻璃棒、蒸发皿	硫酸铜溶液的结晶
C	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸	用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
D	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶	用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液

	A．	c（Na⁺）＞c（HRO₃^-）＞c（H⁺）＞c（RO₃^2-）＞c（OH^-）
	B．	c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）+c（OH^-）
	C．	c（RO₃^2-）+c（HRO₃^-）+c（H₂RO₃）═c（Na⁺）
	D．	两溶液中c（Na⁺）、c（HRO₃^-）、c（RO₃^2-）分别相等

	A．	CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ•mol^-1
	B．	反应①中的反应物总能量大于生成物的总能量
	C．	CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量
	D．	根据②推知反应：CH₃OH（l）+1/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）的△H＞-192.9kJ•mol^-1

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