题目内容

7．下列变化不能通过一步反应直接完成的是（　　）
A．Al→[Al（OH）4]-B．Na2CO3→NaOHC．Al2O3→Al（OH）3D．Fe（OH）2→Fe（OH）3

分析 A．Al能与NaOH反应；
B．碳酸钠与氢氧化钙反应；
C．氧化铝不溶于水，与水不反应；
D．氢氧化亚铁易被氧化．

解答 解：A．Al$\stackrel{NaOH、H_{2}O}{→}$[Al（OH）4]-，可一步转化，故A不选；
B．Na2CO3$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$NaOH，可一步转化，故B不选；
C．Al2O3→Al（OH）3不能一步完成，故C选；
D．Fe（OH）2$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）3，可一步转化，故D不选；
故选C．

点评 本题考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）．根据题意回答下列问题：
（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房的用品，D的过度排放会造成温室效应．
①A的化学式NaOH，
②反应Ⅱ的离子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，
③反应Ⅲ的离子方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O，
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
①反应Ⅱ的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe3+，
②反应Ⅲ的离子方程式是Cl2+2Fe+=2Fe3++2Cl-，
③写出以A为原料制取漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
④检验B中阳离子的方法取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色，说明B中阳离子为Fe3+．
18．一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g）△H＞0，1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2和CO的浓度与时间的关系如图所示．
（1）该反应的平衡常数表达式 K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．
（2）能表明反应一定处于平衡状态的是AB（填序号）．
A．固体总质量保持不变        B．气体密度不变
C．v正（Fe）=v逆（FeO）       D．CO2与CO浓度相等
（3）8min 内，CO的平均反应速率v（CO）=0.0625 mol•L-1•min-1
（4）1100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
甲乙
量3mo　Fe、
mo　CO		mo　FeO、
3mo　CO
CO浓度（mo•-1）c1c
CO体积分数φ1φ
体系压强（Pa）p1p
气态转化率α1α
①下列说法正确的是BC．
A．2c1=3c2         B．φ1=φ2
C．p1＜p2           D．α1=α2
②求 c1=0.67mol•L-1、φ1=33.3%、α2=33.3%．
15．用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为12mol/L．
（2）用双线桥法表示电子的转移情况．
（3）此反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为1：5．
（4）15.8g KMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为5.6L，反应中转移电子的数目为0.5NA．（用NA表示阿伏加德罗常数的值）
2．一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应：
其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体，氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体．
（1）氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是Fe2O3；氧化物（Ⅱ）的化学式是CO．
（2）反应①的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；反应②的化学方程式是CO+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+H2．
12．实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，以下仪器中不需要用到的是（　　）
A．烧杯B．玻璃棒C．容量瓶D．分液漏斗
19．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol/L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是（　　）
A．c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）═c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）
C．c（RO32-）+c（HRO3-）+c（H2RO3）═c（Na+）
D．两溶液中c（Na+）、c（HRO3-）、c（RO32-）分别相等
16．某乙酸乙酯（CH3C18OOCH2CH3），它在酸性水中充分水解后，可以检测到含有18O的分子是（　　）
A．乙酸B．乙醇C．水D．乙酸乙酯
1．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），下列各项能说明反应达到平衡状态的是abc．
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O2的物质的量之比保持不变
d．每消耗1molO2同时生成2molNO2
（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：
物质COH2CH3OH
浓度（mol•L-1）0.91.00.6
①列式并计算平衡常数K=$\frac{2}{3}$．
②若降低温度，K值增大，则反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
③若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）

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