19．Ni元素化合物在生活中有非常重要的应用．纳米NiO可以制备超级电容器，NiOOH是制作二次电池的重要材料．现以NiSO4为原料生产纳米NiO和NiOOH流程如图1：

（1）制备NiOOH过程中，NiSO4溶液配制方法将NiSO4固体溶于稀硫酸中，并稀释至一定浓度；过滤、洗涤后，得到Ni（OH）2固体，如何证明Ni（OH）2已经完全洗净用洁净的小试管盛接最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，若没有浑浊出现时，说明沉淀已经洗净；NaClO氧化Ni（OH）2的离子方程式为ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+2NiOOH+H2O．
（2）已知Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15．室温下，欲加入一定量 NaOH固体使1L 含有0.001mol•L-1的NiSO4和0.0001mol•L-1的H2SO4溶液中残留c（Ni2+）≤2×10-7 mol•L-1，并恢复至室温，所加入的NaOH的固体质量至少为0.092 g．
（3）NH3•H2O的浓度对纳米NiO的产率产生很大影响．图2为NiSO4的物质的量一定时，不同的反应物配比对纳米氧化镍收率的影响．请解释反应物NH4HCO3和NiSO4 的物质的量比在2.5至4.0时，收率升高的原因HCO3-和NH4+水解相互促进，且随着NH4HCO3的浓度增大，NH3•H2O的浓度也随之增大，有利于纳米NiO的生成．
（4）制备纳米 NiO 时，加入一些可溶于水的有机物（如：吐温-80）能制得更优质的纳米材料，原因是吐温-80分子包裹在前体颗粒表面，阻止了颗粒团聚（聚集），从而缓慢结晶得到颗粒大小均匀的NiO前体．
（5）沉降体积是超细粉体的一个重要参数，若颗粒在液相中分散性好，则沉降体积较小；若颗粒分散性较差，则易引起絮凝沉降体积较大．图3是吐温-80 的加入量与前体在液体石蜡中沉降体积的关系曲线．
通过图3分析，吐温-80的最佳加入量为1.25 mL．
（6）NiOOH是制备镍镉电池的原料，某镍镉电池的总反应为Cd+2NiOOH+2H2O $?_{充电}^{放电}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2
该电池放电时正极电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
18．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（　　）
A．根据图1可判断可逆反应“A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）”的△H＜0
B．图2可能表示压强对可逆反应 A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
C．图3可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu至pH在4左右
17．下列说法正确的是（　　）
A．原电池中负极发生还原反应
B．可充电电池充电时负极连接外加电源的负极
C．铁制品上电镀铜时铜作阴极
D．原电池工作时盐桥中阳离子流向负极
16．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
A．氧化性：Fe3+＞Cu2+B．还原性：Br-＞Cl-
C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．酸性：H2SO4＞H3PO4
15．NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含原子数最多的是（　　）
A．0.8molCO2B．标准状况下22.4LO2
C．3.6g水D．含NA个NH3分子的氨气
14．工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将变小（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均相对分子质量将变小．
13．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）??N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是bd．下列不能说明该反应已达到平衡状态的是B．
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而变化
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而变化
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而变化
D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
（2）①前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.04mol•L-1•min-1．
②反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是增大二氧化氮浓度（用文字表达），若要达到使NO2（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是BD．
A．加入催化剂    B．缩小容器体积   C．升高温度    D．加入一定量的N2O4．
12．下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是（　　）
A．氨的喷泉实验：圆底烧瓶B．实验室制氧气：试管
C．中和滴定：锥形瓶D．中和滴定：滴定管
11．图是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料  的路线：

已知：①烃A的相对分子质量为106；
②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：
③C可发生银镜反应．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的结构简式为．
（2）由A生成B的反应类型是取代反应；由C生成D的反应类型是氧化反应．
（3）由B生成C的化学方程式为，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是．
（4）D的分子式为C8H8O3；D的同分异构体中，满足下列条件的有6种．
①仅含有苯环，无其他环状结构；
②遇三氯化铁溶液显紫色；
③1mol能与3mol金属钠反应生成1.5mol氢气．
其中核磁共振氢谱表明分子中有四种氢，且其峰面积之比为3：2：2：1，请写出其结构简式：．
10．已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，C、D同主族．E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为N，该能层具有的原子轨道数为16．
（2）E3+离子的价层电子排布式为3d5．
（3）DCl2中D原子采取的轨道杂化方式为sp3，C元素的气态氢化物的VSEPR模型名称为四面体．
（4）写出一个与DAB-离子互为等电子体的合理分子式：．
（5）已知F的晶体结构为面心立方，F的原子直径d=0.256nm，求1cm3 F中，含有F原子的个数约为8.44×1022个．（保留3位有效数字）．
 0  152491  152499  152505  152509  152515  152517  152521  152527  152529  152535  152541  152545  152547  152551  152557  152559  152565  152569  152571  152575  152577  152581  152583  152585  152586  152587  152589  152590  152591  152593  152595  152599  152601  152605  152607  152611  152617  152619  152625  152629  152631  152635  152641  152647  152649  152655  152659  152661  152667  152671  152677  152685  203614 

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