题目内容

17．下列说法正确的是（　　）
A．原电池中负极发生还原反应
B．可充电电池充电时负极连接外加电源的负极
C．铁制品上电镀铜时铜作阴极
D．原电池工作时盐桥中阳离子流向负极

分析 原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，即电子流出的是负极，正极上得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，以此解答．

解答 解：A．原电池中，失电子的电极作负极，负极失去电子发生氧化反应，故A错误；
B．原电池负极发生氧化反应，充电时，阴极发生还原反应，可充电电池充电时负极连接外加电源的负极，故B正确；
C．电镀铜时铜作阳极，故C错误；
D．原电池工作时阳离子向正极移动，故D错误．
故选B．

点评 本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握原电池组成和工作原理，难度不大．

练习册系列答案
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7．工业上用乙烯和氯气为原料合成聚氯乙烯（PVC）．已知次氯酸能跟乙烯发生加成反应：
CH2=CH2+HClO→CH2（OH）CH2Cl．以乙烯为原料制取PVC等产品的转化关系如图所示．

试回答下列问题：
（1）写出有机物B和G的结构简式：BCH2=CHCl，G；
（2）②、⑤、⑦的反应类型分别是消去反应，加成反应，氧化反应；
（3）写出D的同分异构体的结构简式HCOOCH3，CH2（OH）CHO；
（4）写出反应⑥的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{cu}$2CH3CHO+2H2O；
（5）写出C与D按物质的量之比为1：2反应生成H的化学方程式：CH2OHCH2OH+2CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．
8．咖啡酸的结构如图所示．关于咖啡酸的描述不正确的是（　　）
A．分子式为C9H8O4
B．1mol咖啡酸最多能与4mol氢气发生加成反应
C．遇溴水，既能发生取代反应又能发生加成反应
D．能还原酸性KMnO4溶液，说明其分子中含有碳碳双键
5．下列物质对应的化学式错误的是（　　）
A．偏铝酸钡   Ba（AlO2）2B．明矾   KAl（SO4）2•12H2O
C．醋酸钙  （CH3COO）2CaD．亚硫酸氢钙  CaHSO3
12．下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是（　　）
A．氨的喷泉实验：圆底烧瓶B．实验室制氧气：试管
C．中和滴定：锥形瓶D．中和滴定：滴定管
2．硫化钠是一种重要的化工原料．工业上用硫酸钠与碳反应得到硫化钠．反应方程式如下：
Na2SO4+2C$\stackrel{高温}{→}$Na2S+CO2↑
完成下列填空：
（1）上述反应的元素中，原子半径最小的元素的原子有3种能级不同的电子．
（2）下列可以证明二氧化碳是非极性分子的事实是c（填编号）
a．二氧化碳密度比空气大 b．二氧化碳能溶于水
c．二氧化碳在电场中通过不偏向 d．二氧化碳常温常压下为气态
（3）硫化钠在一定条件下会与硫单质反应生成多硫化钠（Na2SX）．在碱性溶液中，Na2SX与NaBrO3反应生成Na2SO4与NaBr．若Na2SX与NaBrO3反应的物质的量之比为3：16，则 x=5．
（4）写出硫氢化钠与少量硫酸铜溶液反应的离子方程式2HS-+Cu2+=CuS↓+H2S↑．
能否用硫酸铜溶液来鉴别硫化钠溶液和硫氢化钠溶液？请简述实验操作和现象并说明自己的观点：可以，分别向两种溶液中缓缓加入少量的硫酸铜溶液，若产生气泡的是硫氢化钠，不产生的是硫化钠．
（5）已知：
H2S Ki1=9.1×10-8 Ki2=1.1×10-12 HF Ki=3.5×10-4
H2SO3 Ki1=1.5×10-2 Ki2=1.0×10-7 HAc Ki=1.75×10-5
（6）若用如图的装置，用硫化钠固体和下列溶液制取硫化氢气体，可选用的试剂是d．
a．硝酸 b．亚硫酸氢钠 c．氢氟酸 d．醋酸．
9．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，其制取原理为：Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．在制取氮化铝时由于反应不完全，产品中有氧化铝和碳．为了分析某AlN样品的组成，某实验小组进行了如下探究．
【实验1】测定样品中氮元素的质量分数．
取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
（1）如图C装置中球形干燥管的作用是防倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．然后关闭K1，打开K2，
打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，缓缓通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
（3）若去掉装置B，则导致测定结果偏高偏高
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
【实验2】按以下步骤测定样品中铝元素的质量分数．

（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（5）操作③需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯．
（6）过滤、洗涤
（7）Al元素的质量分数为$\frac{9m{\;}_{2}}{17m{\;}_{1}}$（用m1、m2表示）．
6．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（　　）
A．Z、W、Q三种元素的单质属于三种不同的晶体类型
B．Q氢化物的熔点高于Z氢化物的熔点
C．一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来
D．最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q＞Y＞W＞X
3．常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是（　　）
A．电离程度B．酸的物质的量浓度
C．与Zn反应开始时的反应速率D．与足量的Zn反应产生H2量

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