19．从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五种离子中两两恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：（用化学式表示）
（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，则采用的电解质是CuCl2、HCl．
（2）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水量减少进行电解，则采用的电解质是Na2SO4、H2SO4．
（3）以铂为电极，使电解质和水量都减少进行电解，则电解质是CuSO4、NaCl．
18．请回答：
（1）燃着的钠不能用CO2灭火，其理由2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（用化学方程式表示）．
（2）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
（3）剧毒物氰化钠的电子式为，碳元素的化合价为+2；用ClO2处理泄漏的氰化钠，得到无毒的NaCl、N2和CO2．若处理4×10-5mol•L-1的废水1000L，至少需要ClO2的质量为2.7g．
17．已知某植物精油中含有甲、乙、丙三种成分：

化合物甲可从桂皮油中提取，工业上可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：A、B都能发生银镜反应．
回答下列问题：
（1）乙中官能团的名称为碳碳双键和羧基．
（2）化合物丙的结构简式为．
（3）写出A+B→甲的化学方程式CH3CHO+$→_{△}^{氢氧化钠溶液}$+H2O．
（4）试剂X是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，乙→丙的反应类型是酯化反应．
（5）含有苯环结构且与甲同类型的同分异构体有3种（不考虑立体异构）．
16．高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂，其生产工艺流程如下：

已知：K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，下列说法不正确的是（　　）
A．步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
B．步骤④中Na2FeO4转变为湿产品是因为K2FeO4溶解度更小
C．步骤⑤中的洗涤剂可用CH3COOK和异丙醇来配制
D．配制90%Fe（NO3）3溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒
15．下列四位同学设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
A．甲同学为测定0.01mol•L-1盐酸的pH值：用湿的玻璃棒蘸取盐酸，点在pH试纸上
B．乙同学要检验（NH4）2Fe（SO4）2•12H2O晶体中的NH4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
C．丙同学为检验Fe3O4中+2价铁元素：先用稀盐酸溶解Fe3O4，再滴加KMnO4溶液
D．丁同学要验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液
14．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2HClO
C．向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
D．10 mL 0.5 mol•L-1的KAl（SO4）2溶液与20 mL 0.5 mol•L-1的Ba（OH）2溶液混合反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
13．已知反应：2NO2（g）+4CO（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0．将一定量的NO2与CO充入装有催化剂的注射器中后封口．右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法不正确的是（　　）
A．b点的操作是快速压缩注射器
B．c点与a点相比，c（NO2）、c（N2）都增大
C．e点：υ（正）＜υ（逆）
D．若考虑体系温度变化，且没有能量损失，则平衡常数K（c）＞K（f）
12．下列说法正确的是（　　）
A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
B．淀粉和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应生成葡萄糖
C．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
D．由青蒿素（ ）合成双氢青蒿素（  ）的反应属于加成反应
11．石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子；石墨炔是平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能；将氢气氢化到石墨烯排列的六角晶格中，使每个碳原子都 增加一个氢原子可得最薄的绝缘新材料石墨烷．下列有关说法中正确的是（　　）
A．石墨烯、石墨炔和石墨烷互为同素异形体
B．12g石墨烯完全转变为石墨烷需氢气11.2L
C．石墨炔可作半导体材料，有望替代二氧化硅
D．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜
10．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
A．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3胶体
B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂
C．Mg（OH）2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂
D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
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