题目内容

12．下列说法正确的是（　　）
A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
B．淀粉和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应生成葡萄糖
C．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
D．由青蒿素（ ）合成双氢青蒿素（  ）的反应属于加成反应

分析 A．棉花的主要成分是纤维素；蚕丝的主要成分是蛋白质；
B．蛋白质是由氨基酸组成的；
C．高分子化合物的相对分子质量特别大，一般达1万以上、一般具有重复结构单元；
D．羰基能与氢气发生加成反应．

解答 解：A．蚕丝的主要成分是蛋白质，故A错误；
B．蛋白质是由氨基酸组成的，水解最终生成氨基酸，故B错误；
C．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；
D．青蒿素含有羰基，羰基能与氢气发生加成反应，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了生活中常见的有机物的结构和性质以及高分子化合物等知识，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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2．下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（　　）
A．2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
B．2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
C．HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
D．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
3．根据反应
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu   
②2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+；
③2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
④HClO+H++Cl-═Cl2+H2O
可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是（　　）
A．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+B．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+＞Fe2+．
20．下列说法或表示方法正确的是（　　）
A．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•molˉ1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•molˉ1
B．由C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•molˉ1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H+（aq）+OHˉ（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•molˉ1，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
D．一定条件下，某密闭容器中充入2 mol SO2（g）和1 mol O2（g），达到平衡后，放出Q kJ热量，则该条件下的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g ）△H=-Q kJ•molˉ1
7．下列各表述与示意图一致的是（　　）
A．图①表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．对于可逆反应：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＞0，图③表示的是压强、温度、A的物质的量的分数的关系
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
17．已知某植物精油中含有甲、乙、丙三种成分：

化合物甲可从桂皮油中提取，工业上可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：A、B都能发生银镜反应．
回答下列问题：
（1）乙中官能团的名称为碳碳双键和羧基．
（2）化合物丙的结构简式为．
（3）写出A+B→甲的化学方程式CH3CHO+$→_{△}^{氢氧化钠溶液}$+H2O．
（4）试剂X是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，乙→丙的反应类型是酯化反应．
（5）含有苯环结构且与甲同类型的同分异构体有3种（不考虑立体异构）．
4．某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．

请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4 +4H2．
（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定有Fe3O4，可能有Fe，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是Fe3O4和Fe．
（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式表示）．
（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按图2所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出上述白色沉淀变成红褐色的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有还原性．
1．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：
（1）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质．写出该反应的化学方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4═2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O．
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
②溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-．
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c（填标号）．
a．水  b．碱石灰  c．浓硫酸  d．饱和食盐水
（3）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）．
③V中滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
④测得混合气中ClO2的质量为0.02700g．．
2．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性
C．1molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

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