题目内容

18．请回答：
（1）燃着的钠不能用CO2灭火，其理由2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（用化学方程式表示）．
（2）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
（3）剧毒物氰化钠的电子式为，碳元素的化合价为+2；用ClO2处理泄漏的氰化钠，得到无毒的NaCl、N2和CO2．若处理4×10-5mol•L-1的废水1000L，至少需要ClO2的质量为2.7g．

分析 （1）钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠；
（2）分析反应中元素化合价变化，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒配平方程式；
（3）依据化合物中各元素化合价代数和为0判断碳元素化合价；用ClO2 处理泄漏的氰化钠（NaCN），得到无毒的NaCl、N2 和CO2，该反应中Cl元素化合价由+4价变为-1价、N元素化合价由-3价变为0价，C元素化合价由+2价变为+4价，根据转移电子守恒配平方程式，再根据氢氧化钠和二氧化氯的关系式计算．

解答 解：（1）钠燃烧生成过氧化钠，方程式：2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
故答案为：2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（2）反应中铁元素从+3价升高为+6价，次氯酸根离子中氯元素从+1价降为-1价，要使得失电子守恒，则三价铁离子系数为2，次氯酸根离子系数为3，依据原子个数守恒反应的方程式：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
故答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
（3）氰化钠中钠元素为+1价，氮元素为-3价，依据化合价代数和为0，可知碳元素为+2价；
用ClO2 处理泄漏的氰化钠（NaCN），得到无毒的NaCl、N2 和CO2，该反应中Cl元素化合价由+4价变为-1价、N元素化合价由-3价变为0价，C元素化合价由+2价变为+4价，根据转移电子守恒配平方程式2ClO2+2NaCN=2NaCl+N2+2CO2，n（NaCN）=4×10-5mol•L-1×1000L=0.04mol，根据方程式知，消耗二氧化氯物质的量为0.04mol，其质量=0.04mol×67.5g/mol=2.7g，
故答案为：+2；2.7g．

点评 本题考查了氧化还原反应方程式的书写及有关计算，明确氧化还原反应得失电子守恒规律是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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8．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）己知25℃时：SO2（g）+2CO（g）═2CO2（g）+$\frac{1}{x}$Sx（s）△H=a kj/mol
2COS（g）+SO2（g）═2CO2（g）+$\frac{3}{x}$Sx（s）△H=b kj/mol
则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是xCOS（g）=xCO（g）+Sx（s）△H=0.5x（b-a）kJ/mol
COS的电子式是．
（2）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，它一般由Na2SO3和SO2直接反应获得．焦亚硫酸钠放置在空气中很容易被氧化，其反应方程式为Na2S2O5+O2=Na2SO4+SO3
焦亚硫酸钠遇水后立即生成一种酸式盐，写出与水发生反应的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
（3）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图1所示：
①写出反应器中发生反应的化学方程式是SO2+x I2+2H2O═H2SO4+2HIX，
若仅在SO2的水溶液中滴加几滴碘水，$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$将减小（填“增大”、“减小”或“不确定”）．
②电渗析装置如图2所示，写出阳极的电极反应式2Ix--2e-=xI2，
该装置中发生的总反应的化学方程式是2HIx=（x-1）I2+2HI．
③若向膜反应器中加入1molHI，在一定条件下n[I2（g）]随时间（t）的变化关系如图3所示．
该温度下，反应平衡常数K=$\frac{1}{64}$，若将HI通入量变为原来的4倍，则平衡混合物中H2所占体积分数为10%．
9．在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.25mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2（g）+O2（g） $?_{加热}^{催化剂}$2SO3（g）△H＜0．当气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%．下列有关叙述正确的是（　　）
A．该温度下的平衡常数为101.25 L/moL
B．达到平衡时，SO2的转化率是90%
C．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
D．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为231.4g
6．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如表：
请回答：
实验编号HA物质的量浓度（mol•L1）NaOH物质的量浓度（mol•Lˉ1）混合溶液的pH
甲0.20.2a
乙c10.27
丙0.10.17
丁0.10.19
（1）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol•Lˉ1否
（选填“是”或“否”）；该混合溶液中离子浓度c（Aˉ）与c（Na+）的大小关系是C；
A．前者大    B．后者大    C．二者相等  D．无法判断
（2）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）=c（A-）=c（OH-）=c（H+）；
（3）丁组实验所得混合溶液中，写出下列算式的精确结果（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）．c（Na+）-c（Aˉ）=10-5-10-9 mol•Lˉ1．
13．已知反应：2NO2（g）+4CO（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0．将一定量的NO2与CO充入装有催化剂的注射器中后封口．右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法不正确的是（　　）
A．b点的操作是快速压缩注射器
B．c点与a点相比，c（NO2）、c（N2）都增大
C．e点：υ（正）＜υ（逆）
D．若考虑体系温度变化，且没有能量损失，则平衡常数K（c）＞K（f）
3．（1）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）除去Mg粉中混有的少量Al杂质的试剂是NaOH溶液，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）除去Fe2O3中混有的Al2O3杂质的试剂是NaOH溶液，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
10．下列物质之间能够发生如图所示的化学反应，合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应则火焰呈黄色．在反应中产生的水均未在图中标出．

请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A：Na  M：Al2O3   H：Fe（OH）3
（2）写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移情况：
G→H：
（3）写出下列反应的离子方程式：
A→B+C：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
K→D：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．1 molAl3+离子含有的核外电子数为3NA
B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
C．常温下，11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
8．A～G是中学化学中常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示，其中A为金属，F是一种有毒的气体单质，G为NaOH溶液．
请回答问题．
（1）物质A的化学式是Fe．
（2）检验E溶液中的金属离子，常选用的试剂是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（填化学式）．
（3）溶液B与气体F反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）物质C转化为物质D的反应中伴随的主要现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，化学方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（5）将SO2气体通入BaCl2溶液中无沉淀产生，再将此溶液一分为二，向其中一份中通入足量的氨气，有白色沉淀产生，该沉淀是BaSO3（填化学式）．向另一份中滴加几滴E溶液也有白色沉淀产生，请用离子方程式表示该沉淀的产生过程SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+、SO42-+Ba2+═BaSO4↓．

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