题目内容
13．
已知反应：2NO2（g）+4CO（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0．将一定量的NO2与CO充入装有催化剂的注射器中后封口．右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法不正确的是（ ）| A． | b点的操作是快速压缩注射器 | |
| B． | c点与a点相比，c（NO2）、c（N2）都增大 | |
| C． | e点：υ（正）＜υ（逆） | |
| D． | 若考虑体系温度变化，且没有能量损失，则平衡常数K（c）＞K（f） |
分析 该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大，据此分析．
解答 解：A、b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，故A正确；
B、c点是压缩注射器后的情况，c（NO2）、c（N2）都增大，故B正确；
C、e点是平衡逆向移动，所以υ（正）＜υ（逆），故C正确；
D、第一个拐到d是平衡，d点是平衡正向移动，放出热量，而第二个拐点到f是平衡逆向移动，吸收热量，而第一个拐到d的变化幅度大于第二个拐点到f，所以c到f是温度降低，而正反应是放热反应，则平衡常数K（c）＜K（f），故D错误；
故选D．
点评 本题通过图象和透光率考查了压强对平衡移动的影响，注意勒夏特列原理的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（ ）
| A． | 加热氧化镁 | B． | 加热碳酸钙 | ||
| C． | 电解饱和氯化钠溶液 | D． | 电解熔融氯化镁 |
．
1．常温下，下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是（ ）
| A． | pH=1的无色溶液中：SO42ˉ、Cu2+、Na+、Clˉ | |
| B． | 中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3ˉ、Clˉ | |
| C． | 能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2ˉ、CO32ˉ | |
| D． | 水电离出的c（H+）=1×10ˉ12mol•Lˉ1的溶液中：K+、Na+、Clˉ、HCO3ˉ |
8．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | “煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾天气 | |
| B． | PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素 | |
| C． | 田间焚烧秸秆易造成灰霾，灰霾粒子平均直径在1000～2000nm之间，能发生丁达尔效应 | |
| D． | 汽车尾气净化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率 |
，碳元素的化合价为+2；用ClO2处理泄漏的氰化钠，得到无毒的NaCl、N2和CO2．若处理4×10-5mol•L-1的废水1000L，至少需要ClO2的质量为2.7g．
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