4．向含有1mol HNO3和2mol H2SO4的混合稀溶液中加入1.5mol Cu，加热，充分反应后产生的气体的体积在标准状况下约为22.4L．
3．A、B、C、D、E五种物质都含有同一种元素，其中D在常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，在一定条件下有如图所示的转化关系．
填写下空白：
（1）A、B、C、D、E五种物质中共同元素原子的元素符号为S；其原子结构示意图为；
（2）A、B反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（3）工业上制取气体D的化学方程式为：4FeS2+1102$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
2．在某恒定温度下，向容积为2L的容器中投入1molSO2和2molNO2，发生如下反应：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），平衡时SO2的物质的量为$\frac{1}{3}$mol，若保持温度和容积不变，向其中增加2molNO2（g），使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是（　　）
A．新平衡时SO2的浓度是0.1mol•L-1
B．新平衡时NO2的转化率为20%
C．新、旧平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量之比为5：3
D．新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3
1．氮元素是重要的非金属元素，按要求回答下列问题．
（1）向甲、乙两个均为2L的密闭容器中，分别充入0.6molN2和1.6molH2，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时NH3的物质的量为0.8mol，乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时N2的物质的量为0.1mol，则T1＜T2（填“＞”或“＜”），甲容器中反应的平衡常数K=200．
（2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，科学家利用此原理，设计成氨气--氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（3）NOx是大气污染物，处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．
①CH4 （g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O （g）△H1=-574kJ/mol
②CH4 （g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O （g）△H2=-867kJ/mol
若用4.48LCH4还原NO生成N2，则放出的热量为232kJ（气体体积已折算为标准状况下）
（4）HNO3和As2S3能发生反应：As2S3+10HNO3═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，反应中被氧化的元素为As、S，若该反应中转移的电子的物质的量为5mol时，将生成的S全部转化为浓H2SO4，然后与足量的铜在加热条件下反应消耗铜的量a（填序号）．
a．小于0.75mol  b．等于0.75mol   c．大于0.75mol  d．无法确定
（5）将0.1mol氨气分别通入1L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三种溶液中NH4+离子的浓度分别为c1，c2，c3，则三者中浓度大小的关系为c1=c2＜c3（用c1，c2，c3和＞、＜、=表示）．已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH3COOH 的ka=1×10-5mol•L-1 ，则该温度下0.1mol•L-1 NH4Cl的溶液的pH为5．
20．在某密闭容器中充入H2S和O2，发生反应：2H2S（g）+O2（g）?S2（g）+2H2O（g）△H＜0，达到平衡后，若仅改变横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势符合图象的是（　　）
选项xy
A温度混合气体平均相对分子质量
B压强S2气体体积分数
C容器体积H2S浓度
DO2浓度平常常数逆反应速率
A．AB．BC．CD．D
19．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023
B．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA
C．常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，碳氢键的数目为6NA
D．6.4g SO2与3.2g氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA
18．下列说法正确的是（　　）
A．氧化还原反应的本质是化合价生了变化
B．化合价升高的物质被氧化
C．得到电子的物质被氧化
D．氧化还原反应中，先有氧化后有还原
17．在稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、三氧化钨、铁片和木炭粉9种物质中，存在下面的相互关系，选择①～⑤为适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应．
（1）请推断出它们的化学式分别为：①Fe；②H2SO4；③CO2；④CaO；⑤NaHCO3．
（2）写出下列序号之间反应的化学方程式：
①和②：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
②和④：H2SO4+CaO=CaSO4+H2O；
②和⑤：H2SO4+CaO=CaSO4+H2O；
③和④：CaO+CO2=CaCO3．
16．能说明0.1mol•L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是（　　）
①稀释时，溶液中c（OH-）增大　
②溶液的pH＜7　
③溶液中c（Na+）=c（A2-）　
④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应．
A．①②③④B．①③④C．①③D．②④
15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
A．元素W的氢化物的稳定性比X的氢化物稳定性强
B．元素Y的最高价氧化物对应水化物为强碱
C．化合物YX、ZX2、WX2中化学键类型相同
D．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX
 0  152466  152474  152480  152484  152490  152492  152496  152502  152504  152510  152516  152520  152522  152526  152532  152534  152540  152544  152546  152550  152552  152556  152558  152560  152561  152562  152564  152565  152566  152568  152570  152574  152576  152580  152582  152586  152592  152594  152600  152604  152606  152610  152616  152622  152624  152630  152634  152636  152642  152646  152652  152660  203614 

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