题目内容

20．在某密闭容器中充入H2S和O2，发生反应：2H2S（g）+O2（g）?S2（g）+2H2O（g）△H＜0，达到平衡后，若仅改变横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势符合图象的是（　　）
选项xy
A温度混合气体平均相对分子质量
B压强S2气体体积分数
C容器体积H2S浓度
DO2浓度平常常数逆反应速率
A．AB．BC．CD．D

分析 反应是气体体积不变的放热反应；
A、若x为温度，随温度升高平衡逆向进行，气体质量不变，体积不变，密度不变；
B、若x为压强，随压强增大，平衡不移动；
C、若x为容器的体积，随体积增大，各组分的浓度减小；
D、平衡常数只随温度变化，不随浓度变化．

解答 解：2H2S（g）+O2（g）?S2（g）+2H2O（g）△H＜0，反应是气体体积不变的放热反应；
A、若x为温度，随温度升高平衡逆向进行，气体质量不变，体积不变，密度不变，图象曲线变化趋势错误，故A不符合；
B、若x为压强，随压强增大，平衡不移动，气体的体积分数不变，图象变化趋势错误，故B不符合；
C、若x为容器的体积，随体积增大，各组分的浓度减小，图象变化趋势正确，故C符合；
D、平衡常数只随温度变化，不随浓度变化，图象变化错误，故D不符合；
故选C．

点评 本题考查了化学平衡影响因素分析判断，注意平衡常数随温度变化，题目难度中等．

练习册系列答案
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10．CO2和CH4在一定条件下合成乙酸：CO2+CH4$\stackrel{TiO_{2}/Cu_{2}Al_{2}O_{4}}{→}$CH3COOH．完成下列填空：
（1）①写出碳原子最外电子层的轨道表示式．
②钛（Ti）是22号元素，它是bd（选填编号）．
a．主族元素      b．副族元素      c．短周期元素       d．长周期元素
（2）CS2分子的电子式为；其熔沸点比CO2高，原因是二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大．   
常温下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2．通入CO2的体积（V）与溶液中水电离产生的OH-离子浓度（c）的关系如图所示．
（3）c点溶液中离子浓度由大至小的关系是：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）．
（4）a点溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-10mol/L；b点溶液中c（H+）小于1×10-7mol/L（填写“等于”、“大于”或“小于”）．
（5）能使0.1mol/L乙酸溶液的电离程度以及pH都增大的是ad．（选填序号）
a．加水稀释  b．加入少量乙酸钠固体   c．通氯化氢  d．加入少量苛性钠固体．
11．（1）甲醇（CH3OH）是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义．为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2-．电池工作时正极反应式为O2+4e-=2O2-．
若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液．
离子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol•L-11441
电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），阳极上收集到氧气标况下的体积为2.24L．
（2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+；
②除去甲醇的离子反应为6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+，该过程中被氧化的元素是C，当产生标准状况下2.24L CO2时，共转移电子0.6mol．
8．某化学小组欲以CO2主要为原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，并对CO2与NaOH的反应进行探究．请你参与并完成对有关问题的解答．
[资料获悉]
1．“侯氏制碱法”原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，然后再将NaHCO3制成Na2CO3．
2．Na2CO3与盐酸反应是分步进行：Na2CO3先与盐酸反应生成NaHCO3；然后再发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
[实验设计]

[实验探究]
（1）装置乙的作用是除去CO2中的HCl．
（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧．NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示．

则曲线c对应的溶液中的离子是HCO3-（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是1：2．
（4）若将装置甲产生的纯净的CO22.24L（标准状况下）通入100mLNaOH溶液中，充分反应后，将溶液小心蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为10.16g，则W的成分为Na2CO3和NaHCO3（填化学式），原NaOH溶液的物质的量浓度为0.18mol/L．
15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
A．元素W的氢化物的稳定性比X的氢化物稳定性强
B．元素Y的最高价氧化物对应水化物为强碱
C．化合物YX、ZX2、WX2中化学键类型相同
D．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX
5．能证明氟化氢是弱电解质的事实是（　　）
A．氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强
B．浓H2SO4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生
C．100ml 0.1 mol•Lˉ1氢氟酸中，c（H+）小于0.1 mol•Lˉ1
D．测得常温下0.1mol•L-1NaF溶液的pH＞7
12．在常温常压下，CO2饱和溶液的浓度约为0.04mo1•L-1，pH约为4，一般认为CO2溶于水形成的H2CO3是二元弱酸，在水中发生下列电离：H2CO3?HCO3-+H+ Ka1  HCO3-?CO32-+H+  Ka2
实际上，CO2溶于水中，大部分形成CO2•6H2O，只有一小部分形成H2CO3，经实测K=c（CO2•6H2O）/c（H2CO3）=600．因此，根据溶液中H2CO3的实际浓度（而不是溶解的CO2的浓度），计算得到的Ka数值与上述不同．请计算H2CO3的实际Ka1值；Ka1=1.5×10-4．
14．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L 氯水中含有的分子数为NA
B．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
C．1L 1mol•L-1的Na2CO3溶液中CO32-的数目为NA
D．2.3 g金属钠与足量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA
15．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜．碱洗时常有气泡冒出，该气体的名称为氢气．
②为将碱洗槽液中的铝元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b．
A．NH3 B．CO2 C．NaOH D．HNO3
③以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定．
（3）下列关于金属腐蚀的事实中，与电化学腐蚀有关的是
A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
C．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质
D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
（4）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．
①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处．
②若X为锌，开关K应置于M处．

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