4．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 18gH2O中含有的质子数为10NA | |
| B． | 常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA | |
| C． | 46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA | |
| D． | 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 |
3．下列关于氧化还原反应的说法中不正确的是（ ）
| A． | 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 | |
| B． | 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 | |
| C． | 置换反应一定是氧化还原反应 | |
| D． | 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 |
，有关该晶体的说法正确的是
20．
碳及其化合物有广泛的用途．
（1）甲醇常作燃料，已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
③H2O（g）=H2O（l）△H3
则1mol 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时反应的△H=$\frac{1}{2}$（△H1-△H2+4△H3）kJ•mol-1．（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）
（2）煤的综合利用煤气化是将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，达到平衡后，能提高水煤气的生成速率的措施是AC．
A．升高温度 B．增加碳的用量 C．缩小体积 D．用CO吸收剂除去CO
（3）将一定量的C （s）和H2O（g）通过某恒容的密闭容器中发生反应，得到如下数据：
通过计算，该反应的平衡常数为：0.25．
（4）工业上用水煤气来合成有机燃料，例如：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{一定条件下}{?}$CH3OH（g）△H=-91kJ/mol某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，H2浓度随时间变化如图：
①实验I比实验II达到平衡所用的时间长．（填“长”“短”或“相等”）
②实验III比实验I的温度要高，其它条件相同，请在上图画出实验I和实验III中H2浓度随时间变化的示意图．
碳及其化合物有广泛的用途．（1）甲醇常作燃料，已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
③H2O（g）=H2O（l）△H3
则1mol 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时反应的△H=$\frac{1}{2}$（△H1-△H2+4△H3）kJ•mol-1．（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）
（2）煤的综合利用煤气化是将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，达到平衡后，能提高水煤气的生成速率的措施是AC．
A．升高温度 B．增加碳的用量 C．缩小体积 D．用CO吸收剂除去CO
（3）将一定量的C （s）和H2O（g）通过某恒容的密闭容器中发生反应，得到如下数据：
| 温度/℃ | 起始浓度mol/L | 平衡浓度mol/L | |
| CO（g） | H2O（g） | H2（g） | |
| 900 | 2.0 | 0.8 | 0.4 |
（4）工业上用水煤气来合成有机燃料，例如：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{一定条件下}{?}$CH3OH（g）△H=-91kJ/mol某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，H2浓度随时间变化如图：
①实验I比实验II达到平衡所用的时间长．（填“长”“短”或“相等”）
②实验III比实验I的温度要高，其它条件相同，请在上图画出实验I和实验III中H2浓度随时间变化的示意图．
19．
甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O（g）为原料，通过反应I和II来制备甲醇．请回答下列问题：
（1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入反应室（容积为l00L），在一定条件下发生反应：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g） I．
CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示．
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为0.003mol/（L•min）
②图中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为2.25×10-4．
③该反应的△H＞0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在压强为0.1MPa条件下，a molCO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H＜0Ⅱ．
①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD（填序号）．
A．升高温度
B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充人lmolCO和3mol H2
②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了实验设计表中．
表中剩余的实验条件数据：
n=150，m=$\frac{1}{3}$．
b．根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px=0.1MPa．
甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O（g）为原料，通过反应I和II来制备甲醇．请回答下列问题：（1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入反应室（容积为l00L），在一定条件下发生反应：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g） I．
CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示．
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为0.003mol/（L•min）
②图中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为2.25×10-4．
③该反应的△H＞0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在压强为0.1MPa条件下，a molCO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H＜0Ⅱ．
①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD（填序号）．
A．升高温度
B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充人lmolCO和3mol H2
②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了实验设计表中．
表中剩余的实验条件数据：
| 实验编号 | T（℃） | n（CO）/n（H2） | p（MPa） |
| l | 150 | 1/3 | 0.1 |
| 2 | n | 1/3 | 5 |
| 3 | 350 | m | 5 |
b．根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px=0.1MPa．
18．
恒容容器中，对于可逆反应xX（g）+yY（g）?zZ（g）+mM（g），x的百分含量随时间的变化如图，下列说法正确的是（ ）
恒容容器中，对于可逆反应xX（g）+yY（g）?zZ（g）+mM（g），x的百分含量随时间的变化如图，下列说法正确的是（ ）| A． | x+y＞z+m | |
| B． | 对反应体系加压v正＞v逆 | |
| C． | 该反应正反应方向为热反应 | |
| D． | 对反应体系降低温度达平衡前v逆＞v正 |
17．
已知反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．一定温度下，在容积为2L的甲、乙、丙三个恒温密闭容器中，充入的SO2（g）和O2（g）的量如图所示：
下列判断正确的是（ ）
0 152454 152462 152468 152472 152478 152480 152484 152490 152492 152498 152504 152508 152510 152514 152520 152522 152528 152532 152534 152538 152540 152544 152546 152548 152549 152550 152552 152553 152554 152556 152558 152562 152564 152568 152570 152574 152580 152582 152588 152592 152594 152598 152604 152610 152612 152618 152622 152624 152630 152634 152640 152648 203614
已知反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．一定温度下，在容积为2L的甲、乙、丙三个恒温密闭容器中，充入的SO2（g）和O2（g）的量如图所示：下列判断正确的是（ ）
| A． | 三个容器中的反应速率相同 | |
| B． | 丙中的平衡常数最大，甲中最小 | |
| C． | 当容器甲中SO2的转化率为80%时，该反应的平衡常数为160 | |
| D． | 达到平衡时，容器丙中的c（SO3）是容器甲中的两倍 |
