Question

17．已知反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．一定温度下，在容积为2L的甲、乙、丙三个恒温密闭容器中，充入的SO₂（g）和O₂（g）的量如图所示：
下列判断正确的是（　　）

• A． 三个容器中的反应速率相同
• B． 丙中的平衡常数最大，甲中最小
• C． 当容器甲中SO₂的转化率为80%时，该反应的平衡常数为160
• D． 达到平衡时，容器丙中的c（SO₃）是容器甲中的两倍

Answer 1

分析 A．反应物浓度不同，反应速率不同；
B．相同温度下，平衡常数相同；
C．计算平衡浓度，结合K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$计算；
D．丙物质的量为甲的二倍，可看在在甲的基础上缩小体积为原来的一半．

解答 解：A．甲、乙、丙三容器中反应物浓度不同，则反应速率不同，故A错误；
B．平衡常数只受温度的影响，相同温度下，平衡常数相同，故B错误；
C．已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
开始    1mol      0.6mol   0
转化    0.8mol    0.4mol   0.8mol
平衡    0.2mol    0.2mol   0.8mol
又体积为2L，则浓度分别为c（SO₃）=0.4moL/L，c（SO₂）=0.1mol/L，c（O₂）=0.1moL/L，
K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$=$\frac{0．{4}^{2}}{0．{1}^{2}×0.1}$=160，故C正确；
D．丙物质的量为甲的二倍，可看在在甲的基础上缩小体积为原来的一半，增大压强，平衡正反应方向移动，则容器丙中的c（SO₃）大于容器甲中的2倍，故D错误．
故选C．

点评 本题考查物质的量有关计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查，为高频考点，题目比较基础，旨在考查学生对基础知识的巩固，注意理解掌握三段式解题法．