8．酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池的构造简图如下所示.比较二者的异同.回答问题化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39(1)酸性锌锰干电池的负极反应为——青夏教育精英家教网——

8．酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池的构造简图如下所示，比较二者的异同，回答问题

化合物	Zn（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
Ksp近似值	10^-17	10^-17	10^-39

（1）酸性锌锰干电池的负极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺
（2）碱性锌锰干电池在放电过程产生MnOOH，写出正极反应式MnO₂+e^-+H₂O=MnOOH+OH^-．
（3）维持电流强度为0.6A，电池工作10分钟，理论消耗Zn0.12g．（结果保留到小数点后两位，F=96500C/mol）
（4）用回收分离出的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，除杂步骤如下：
①加入足量稀硫酸和双氧水溶液将锌皮溶解，此时锌离子浓度为0.1mol/L
②调节溶液的pH为2.7到6之间（结果保留到小数点后一位），过滤除去含铁元素的沉淀．

7．常温时0.1mol•L^-1 HA溶液的pH=3，0.1mol•L^-1 BOH溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（　　）

	A．	c（H⁺）+c（HA）=c（OH^-）		B．	c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（B⁺）＜c（A^-）
	C．	c（H⁺）+c（B⁺）＜c（A^-）+c（OH^-）		D．	c（A^-）=c（B⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素Y的单质比元素X的单质更容易与氢气反应
	B．	原子半径的大小顺序为：r_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q
	C．	离子Y^2-和Z³⁺的核外电子数和电子层数都不相同
	D．	元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，铁比铝更易生锈，说明铁比铝活泼
	B．	钠比铜活泼，将钠投入硫酸铜溶液中，会有红色的铜析出
	C．	镁粉中混有的少量铝粉，可加足量NaOH溶液过滤除去
	D．	从1L 0.5mol/L FeCl₃溶液中取出100mL，其中Cl^-浓度为0.15 mol/L

4．下列叙述正确的是（　　）

	A．	同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
	B．	任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
	C．	1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
	D．	相同条件下的一氧化碳气体和氨气，若体积相等，则原子数一定相等

3．（1）相同温度下，0.1mol/L下列溶液PH值由大到小的顺序是⑤＞①＞③＞②＞④
①CH₃COONa ②NH₄Cl ③Na₂SO₄④NaHSO₄⑤NH₃•H₂O
（2）室温下，向0.01mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，则溶液中阴阳离子
由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

2．25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH^-）=1.0×10^-12mol/L；
pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（OH^-）=1.0×10^-2mol/L．

1．工业上为了处理含有Cr₂O₇^2-酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀生成，工业废水中铬（Cr）的含量已低于排放标准．请回答下列问题：
（1）电极反应式：阳极Fe-2e^-═Fe²⁺；2H⁺+2e^-═H₂↑
（2）写出Cr₂O₇^2-变为Cr³⁺的离子方程式6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
（3）工业废水pH升高的原因阴极反应消耗H⁺，溶液中的氧化还原反应也消耗H⁺，使溶液pH升高
（4）不能（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因若用石墨做电极，则无法产生还原剂Fe²⁺，使Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺，变成沉淀除去．

20．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）
	B．	常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）
	C．	常温下物质的量浓度相等的①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三种溶液中水的电离程度：①＞③＞②
	D．	等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数：N_前＞N_后

19．t℃时，重水（D₂O）的离子积为1.6×10^-15，可以用类似定义pH的方法规定pD=-1g{c（D⁺）}，以下关于pD的叙述正确的是（　　）

	A．	中性溶液的pD=7.0
	B．	含0.01 mol NaOD的D₂O溶液1 L，其pD=12.0
	C．	溶解0.01 mol DCl于1 L D₂O中，其pD=2.0
	D．	在100 mL 0.25 mol•L^-1的DCl的D₂O溶液中，加入50 mL 0.2 moL•L^-1的NaOD重水溶液中，其pD=1.0

0 152399 152407 152413 152417 152423 152425 152429 152435 152437 152443 152449 152453 152455 152459 152465 152467 152473 152477 152479 152483 152485 152489 152491 152493 152494 152495 152497 152498 152499 152501 152503 152507 152509 152513 152515 152519 152525 152527 152533 152537 152539 152543 152549 152555 152557 152563 152567 152569 152575 152579 152585 152593 203614