Question

7．常温时0.1mol•L^-1 HA溶液的pH=3，0.1mol•L^-1 BOH溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（　　）

• A． c（H⁺）+c（HA）=c（OH^-）
• B． c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（B⁺）＜c（A^-）
• C． c（H⁺）+c（B⁺）＜c（A^-）+c（OH^-）
• D． c（A^-）=c（B⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 常温时0.1mol•L^-1HA溶液的pH=3＞1，说明HA没有完全电离，应为弱酸，0.1mol•L^-1BOH溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²，结合c（OH^-）×c（H⁺）=1×10^-14，可计算该碱溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，说明BOH完全电离，为强碱，二者反应后生成强碱弱酸盐，结合电荷守恒、质子守恒、盐的水解原理比较BA溶液中离子浓度大小．

解答 解：常温时0.1mol•L^-1HA溶液的pH=3，说明HA没有完全电离，应为弱酸，
0.1mol•L^-1BOH溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²，
则：c（OH^-）=$\frac{1{0}^{12}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{12}}{\frac{1{0}^{-14}}{c（O{H}^{-}）}}$=0.1mol/L，说明BOH完全电离，为强碱，
等浓度、等体积的二者反应后生成强碱弱酸盐，溶液中存在A^-+H₂O?HA+OH^-，呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），根据电荷守恒c（H⁺）+c（B⁺）=c（A^-）+c（OH^-）可知：c（A^-）＜c（B⁺），则溶液中离子浓度大小为：c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（A^-）＜c（B⁺），故B、D错误；
根据溶液电中性原则，则：c（H⁺）+c（B⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故C错误；
根据BA溶液中的质子守恒可得：c（H⁺）+c（HA）=c（OH^-），故A正确；
故选A．

点评 本题考查离子浓度大小比较、溶液酸碱性与溶液pH的计算等知识，题目难度中等，注意根据题目所提供的信息判断酸碱的强弱为解答该题的关键，明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．