Question

20．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）
• B． 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）
• C． 常温下物质的量浓度相等的①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三种溶液中水的电离程度：①＞③＞②
• D． 等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数：N_前＞N_后

Answer 1

分析 A．溶液呈中性，则存在c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒判断；
B．混合溶液呈中性，则存在c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒和物料守恒判断；
C．弱离子水解程度越大水的电离程度越大；
D．次氯酸钠发生水解，溶液呈碱性，而氯化钠不水解，则次氯酸钠中的氢离子浓度小于氯化钠，再结合电荷守恒判断溶液中离子总数大小．

解答 解：A．溶液呈中性，则存在c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-），故A错误；
B．混合溶液呈中性，则存在c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得C（Na⁺）+C（H⁺）=C（CH₃COO^-）+C（Cl^-）+C（OH^-），根据物料守恒得C（Na⁺）=C（CH₃COOH）+C（CH₃COO^-），所以存在c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），故B错误．
C．弱离子水解程度越大导致溶液中水的电离程度越大，铵根离子和碳酸根离子相互促进水解，亚铁离子和铵根离子都水解，所以三种常温下物质的量浓度相等的①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三种溶液中水的电离程度：①＞③＞②，故C正确；
D．HClO是弱酸，NaClO溶液中次氯酸根离子发生水解反应：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，使溶液呈碱性，氢离子浓度小于10^-7mol/L，所以NaCl溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）大于NaClO溶液中c（Na⁺）+c（H⁺），根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）可得溶液中离子总数为2×[c（Na⁺）+c（H⁺）]×V；同理可得NaClO溶液中总数为2×[c（Na⁺）+c（H⁺）]×V，所以NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意结合电解质溶液酸碱性分析解答，易错选项是D．