18．在2N0+O2?2NO2 △H＜0平衡体系中.通入O2平衡( )A．向正向移动B．向逆向移动C．不移动D．无法移动——青夏教育精英家教网——

18．在2N0+O₂?2NO₂△H＜0平衡体系中，通入O₂平衡（　　）

向正向移动

向逆向移动

实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：
（1）仪器A冷却水的进口为a（填“a”或“b”）．
（2）仪器B中盛放的药品是碱石灰．
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（4）装置丙的作用为除去Cl₂中的HCl，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO₃H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO₃H═H₂SO₄+SO₂Cl₂，次方法得到的产品中会混有硫酸．
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是蒸馏．
②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，说明含有H₂SO₄．或取反应后的产物直接加BCl₂溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H₂SO₄．

16．已知Ag₂SO₄的_sp为1.2×10^-5，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，有人将足量可溶性的硝酸钡加入到Ag₂SO₄的饱和溶液中会发生：Ag₂SO₄（s）+Ba?BaSO₄（s）+2Ag⁺反应求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留两位有效数字）

15．5.4克铝和100ml的氢氧化钠溶液恰好完全反应，求（1）生成气体的标况下的体积（2）氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？

14．室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

	A．	室温下c（NH₄⁺）相同的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③CH₃COONH₄，物质的量浓度由大到小的顺序为②＞①＞③
	B．	0.001mol•L^-1氯水中：c（Cl₂）+c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（HClO）=0.01mol•L^-1
	C．	amol•L^-1的醋酸与0.01mol•L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性，则醋酸的Ka=5×10^-10/（a/2-0.005）
	D．	向5mL含KCl和Kl浓度均为0.01mol•L^-1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol•L^-1的AgNO₃溶液，所得溶液中离子浓度大小关系为c（NO₃^-）＞c（K⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-）＞c（Ag⁺）

13．将标准状况下6.72L的氨气通入100mL 0.5mol•L^-1氨水中，忽略溶液体积变化，所得溶液的物质的量浓度是（　　）

12．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）的过程如图所示：

已知：
①NaFeO₂在水溶液中强烈水解生成对应的氢氧化物．
②2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O
（1）完成煅烧过程中铬铁矿发生的主要反应的化学方程式：4FeO•Cr₂O₃+7O₂+10Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+4NaFeO₂+10CO₂上述反应中每熔化1mol FeO•Cr₂O₃，转移的电子数为4.214×10²⁴
（2）浸出液的成分除Na₂CrO₄、NaOH外，还含有NaAlO₂、Na₂SiO₃（写化学式，下同），滤渣1的成分是Fe（OH）₃．
（3）调节浸出液pH所加的试剂a是H₂SO₄（写化学式）．
（4）该流程中用了两步调节pH，若合并成一步调pH，酸性过强，产品Na₂Cr₂O₇晶体中可能含有较多杂质，用离子方程式说明引入该杂质的原因AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O或AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（5）100kg铬铁矿（含FeO•Cr₂O₃ 89.6%）最多可获得Na₂Cr₂O₇•2H₂O的质量为119.2kg．
（6）用铁作阳极，碳棒作阴极电解重铬酸钠溶液，阳极电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．

11．下列关于物质检验的说法正确的是（　　）

	A．	加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO₄^2-
	B．	加入烧碱溶液后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH₄⁺
	C．	加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色的气体，则原溶液中一定含有CO₃^2-
	D．	加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，在原溶液中一定含有Cl^-

10．已知反应：①Cl₂+2KBr═2KCl+Br₂；②KClO₃+6HCl═3Cl₂↑+KCl+3H₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	上述两个反应都是置换反应
	B．	反应①中若有1mol Br₂生成，则转移电子的物质的量为2mol
	C．	氧化性由强到弱顺序为：KClO₃＞Cl₂＞Br₂
	D．	反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

9．室温下，将不同浓度的醋酸与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化）．下列判断不正确的是（　　）

	A．	若c（CH₃COOH）=0.1mol/L，反应后的溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
	B．	若c（CH₃COOH）=0.1mol/L，反应后的溶液中：c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）
	C．	若c（CH₃COOH）=0.2mol/L，反应后的溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
	D．	若反应后的溶液呈中性，则：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）＞0.05mol/L

0 152383 152391 152397 152401 152407 152409 152413 152419 152421 152427 152433 152437 152439 152443 152449 152451 152457 152461 152463 152467 152469 152473 152475 152477 152478 152479 152481 152482 152483 152485 152487 152491 152493 152497 152499 152503 152509 152511 152517 152521 152523 152527 152533 152539 152541 152547 152551 152553 152559 152563 152569 152577 203614