Question

14．室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

• A． 室温下c（NH₄⁺）相同的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③CH₃COONH₄，物质的量浓度由大到小的顺序为②＞①＞③
• B． 0.001mol•L^-1氯水中：c（Cl₂）+c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（HClO）=0.01mol•L^-1
• C． amol•L^-1的醋酸与0.01mol•L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性，则醋酸的Ka=5×10^-10/（a/2-0.005）
• D． 向5mL含KCl和Kl浓度均为0.01mol•L^-1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol•L^-1的AgNO₃溶液，所得溶液中离子浓度大小关系为c（NO₃^-）＞c（K⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-）＞c（Ag⁺）

Answer 1

分析 A．NH₄Al（SO₄）₂溶液中铵根离子与铝离子水解相互抑制，CH₃COONH₄中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进；
B．根据氯水中的物料守恒判断；
C．根据电荷守恒及反应平衡时溶液中c（Na⁺）=c（Ac^-），利用离子浓度来计算电离常数；
D．计算出混合液中钾离子和硝酸根离子的物质的量，然后判断二者浓度大小．

解答 解：A．NH₄Al（SO₄）₂溶液中铵根离子与铝离子水解相互抑制，CH₃COONH₄中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进，所以相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄，则c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③，故A错误；
B.0.001mol•L^-1氯水中，根据物料守恒可得：2c（Cl₂）+c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（HClO）=0.02mol•L^-1，故B错误；
C．a mol•L^-1的醋酸与0.01 mol•L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺）=10^-7mol/L，c（Na⁺）=c（Ac^-）=0.005mol/L，醋酸的Ka=$\frac{0.005×1{0}^{-7}}{\frac{1}{2}（a-0.01）}$=$\frac{5×1{0}^{-10}}{\frac{1}{2}a-0.005}$，故C正确；
D.5mL含KCl和KI浓度均为0.01mol•L^-1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol•L^-1的AgNO₃溶液，钾离子的总物质的量为：0.005×0.01mol/L+0.005×0.01mol/L=1×10^-4mol，
硝酸根离子的物质的量为：n（NO₃^-）=0.008L×0.01mol/L=8×10^-5mol，反应中硝酸根离子和钾离子都不发生反应，则在同一溶液中一定满足：c（K⁺）＞c（NO₃^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及盐的水解原理、弱电解质的电离、难溶物溶解平衡等知识，明确电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．