题目内容

10．已知反应：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O，下列说法正确的是（　　）
A．上述两个反应都是置换反应
B．反应①中若有1mol Br2生成，则转移电子的物质的量为2mol
C．氧化性由强到弱顺序为：KClO3＞Cl2＞Br2
D．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

分析 A．置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加；
B．生成1mol溴需要得到2mol电子；
C．根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断氧化性强弱；
D．先确定还原剂和氧化剂，再根据它们计量数之间的关系式判断．

解答 解：A．①为置换反应，②中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误；
B．反应①中溴离子从-1价变为0价，若有1mol Br2生成，则转移的电子的物质的量为：1mol×2×[0-（-1）]=2mol，故B正确；
C．Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，则氧化性强弱顺序是 KClO3＞Cl2＞Br2，故C正确；
D．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的$\frac{5}{6}$的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查了氧化还原反应，题目难度中等，明确元素化合价变化是解本题的关键，易错选项是D，注意该选项中不是所有氯化氢都参加氧化还原反应，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子的数目为0.5NA
B．87g MnO2与4mol浓盐酸共热完全反应，能得到Cl2分子的数目为NA
C．1mol Na2O2与足量CO2或水反应时，转移电子的数目为NA
D．1mol/L的NaOH溶液中含Na+数目为NA
1．将0.1mol/L的AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧最后得到的固体是（　　）
A．AlB．Al（OH）3C．AlCl3D．Al2O3
18．向盛有10mL 1mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液的烧杯中滴加20mL 1.2mol•L-1 Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的质量为（　　）
A．4.816gB．0.78gC．4.66gD．5.44g
5．指出下列化学事实中，影响化学反应速率的主要因素．
  化学事实 主要影响因素
 （1） 集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸 
 （2） 黄铁矿煅烧前，要先粉碎成细小的矿粒 
 （3） 实验室用浓盐酸而不用稀盐酸与MnO2反应制备氯气 
15．5.4克铝和100ml的氢氧化钠溶液恰好完全反应，求（1）生成气体的标况下的体积（2）氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？
2．若电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于动态平衡．请根据相关知识回答下列问题：
（1）室温下，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸（填“酸”、“中”或“碱”）溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）
（2）实验室在配置FeCl3的溶液时，常讲FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液
（3）已知常温CaCO3饱和溶液中存在以下平衡：
CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO${\;}_{3}^{2-}$（aq）△H＞0
温度降低时，Ksp减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
9．从2016年1月1日起将施行修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》，研究SO2、NOx、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义．
（1）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为（NH4）3PO4（或（NH4）2HPO4或NH4H2PO4）（写出一种即可）．
（2）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：

两步反应的离子方程式分别是NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-、2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．
（3）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．已知：
①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
则NO（g）与CO（g）催化转化成N2（g）和CO2（g）的反应热△H2△H3-△H2-△H1（用△H1、△H2、△H2表示）．
（4）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1mol N2，其△H=-139kJ•mol-1．
（5）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）．
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应．
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为1：7．
②用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是含NO较多混合气体无法完全吸收．
（6）工业上可回收CO作燃料．如图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．A为电池的负（填“正”或“负”）极，写出B极电极反应式：2CO2+O2+4e-=2CO32-．
10．下列关于热化学方程式$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）═HI（g）△H=-4.5kJ•mol-1的叙述正确的是（　　）
A．1molH2和1mol I2完全反应放出4.5kJ热量
B．1个氢分子和1个碘分子完全反应放出9kJ热量
C．1molH2和1mol I2完全反应生成气态HI放出9kJ热量
D．0.5mol H2和0.5mol I2完全反应需要吸收4.5kJ热量

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