18．现有五种可溶性物质A.B.C.D.E.它们所含阴.阳离子互不相同.分别含有五种阳离子Na+.Al3+.Mg2+.Ba2+.Fe3+和五种阴离子Cl-.OH-.NO3-.CO32-.X中的一种．(——青夏教育精英家教网——

18．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一种．
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是Na₂CO₃和Ba（OH）₂（填化学式）．
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味的气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则X为B．
A．SO₃^2- B．SO₄^2- C．CH₃COO^- 　D．SiO₃^2-
（3）Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的NO₃^-（填相应的离子符号），有关反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²+2NO↑+4H₂O2NO+O₂=2NO₂
（4）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论：取少量D的溶液与试管中，逐渐加入Ba（OH）₂溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解，则D中含有Al³⁺，若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg²⁺．

17．下列离子方程式，书写正确的是（　　）

	A．	铁与稀盐酸反应 2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	B．	硝酸银溶液中加入铜粉 Ag⁺+Cu═Cu²⁺+Ag
	C．	氧化铜与盐酸反应 O^2-+2H⁺═H₂O
	D．	碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO₃+2H⁺═Mg²⁺+H₂O+CO₂↑

16．新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质为KOH溶液．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示．

回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为2O₂+4H₂O+8e^-=8OH^-、CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．
（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是H₂，电解氯化钠溶液的总反应方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为$\frac{1L}{22.4L/mol}$×8×9.65×10⁴C/mol=3.45×10⁴C（法拉第常数F=9.65×10⁴ C•mol^-1，列式计算），最多能产生的氯气体积为4L（标准状况）．

15．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液与0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^2-）＞c（OH^-）
	B．	20 mL 0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L^-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
	C．	室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺）+c（OH^-）
	D．	0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液与0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

14．浓硫酸和木炭共热的反应如下：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2H₂O+CO₂↑+2SO₂↑
为了验证反应生成的气体中含有CO₂和SO₂，按以下操作进行实验，请填写有关空格．
①先将气体通过品红溶液，观察到溶液红色消褪，可确定该气体中含有二氧化硫．
②然后将①导出的气体通过盛有过量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，以除去SO₂，其目的是防止二氧化硫对二氧化碳的检验造成干扰．
③最后将②导出的气体通入澄清石灰水中，有澄清石灰水变浑浊现象产生．

13．（1）下列实验操作中错误的是（填写序号）ABEFG．
A．蒸发操作时，待蒸发皿中的水分完全蒸干后再停止加热
B．NaCl溶于水后做丁达尔实验可看到溶液中有一条光路
C．蒸馏实验时，温度计水银球位置需在蒸馏烧瓶支管口
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
E．用酒精灯的内焰给试管中的物质加热
F．把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量
G．过滤操作中，为了加快过滤可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌
H．为加速固体物质的溶解，可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法
（2）配制500mL1.0mol/L的NaCl溶液时，判断下列操作会使实际浓度“偏高”、“偏低”还是“无影响”：
A．摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线偏低
B．移液过程中，不小心溅出少量溶液偏低
C．定容时，俯视刻度线偏高
D．容量瓶用蒸馏水润洗后未烘干无影响．

12．简要回答下列各题：
（1）镁燃烧时不能用二氧化碳来扑灭，其原因是Mg能与二氧化碳反应
（2）工业制印刷电路板的离子方程式是2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
（3）不能用手直接拿取金属钠，其理由是金属钠会和手上的水分反应生成氢氧化钠，腐蚀皮肤
（4）工业上炼铁用一氧化碳高温还原赤铁矿的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（5）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）₂．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是1：1．
（6）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，写出相关的离子反应方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．检验Fe³⁺常用的试剂除碱外，还可以用KSCN（填化学式），现象是溶液变为红色．
（7）铜与浓硫酸共热的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

11．36.5%浓盐酸（密度为1.18g/ml）的物质的量浓度是多少？

10．除去Na₂CO₃粉末中混有的少量NaHCO₃的方法是（　　）

溶解、过滤

9．标准状态下，体积最大的物质是（　　）

	A．	22.4L氢气		B．	含3.01×10²³个分子的硫化氢
	C．	10g氨（NH₃）		D．	0.8mol二氧化硫

0 152369 152377 152383 152387 152393 152395 152399 152405 152407 152413 152419 152423 152425 152429 152435 152437 152443 152447 152449 152453 152455 152459 152461 152463 152464 152465 152467 152468 152469 152471 152473 152477 152479 152483 152485 152489 152495 152497 152503 152507 152509 152513 152519 152525 152527 152533 152537 152539 152545 152549 152555 152563 203614