题目内容
17．下列离子方程式，书写正确的是（ ）| A． | 铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu═Cu2++Ag | |
| C． | 氧化铜与盐酸反应 O2-+2H+═H2O | |
| D． | 碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑ |
分析 A．反应生成氯化亚铁、氢气；
B．电子、电荷不守恒；
C．CuO在离子反应中保留化学式；
D．反应生成硫酸镁、水、二氧化碳．
解答 解：A．铁与稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．硝酸银溶液中加入铜粉的离子反应为2Ag++Cu═Cu2++2Ag，故B错误；
C．氧化铜与盐酸反应的离子反应为CuO+2H+═H2O+Cu2+，故C错误；
D．碳酸镁跟稀硫酸反应的离子反应为MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
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7．下列化工生产原理正确的是（ ）
| A． | 可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠 | |
| B． | 可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 | |
| C． | 用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝 | |
| D． | 在浓缩的海水加入新制氯水即可得到液溴 |
8．下列不属于烧碱工业用途的是（ ）
| A． | 制皂 | B． | 造纸 | C． | 精炼石油 | D． | 制食盐 |
5．下列反应中水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（ ）
| A． | 2Na十2H2O═=2NaOH十H2↑ | B． | 2H2O═2H2↑十O2↑ | ||
| C． | 2F2十2H2O═4HF十O2 | D． | SO3十H2O═H2S04 |
2．在pH为0的溶液中，能大量存在的离子组是（ ）
| A． | AlO2-、NH4+、K+、Na+ | B． | SO42-、NH4+、Al3+、Cl- | ||
| C． | HS-、S2-、K+、NH4+ | D． | NH4+、Na+、CO32-、Fe3+ |
9．某温度下重水中存在电离平衡D2O?D++OD-，D2O的离子积常数=1.0×10-12，若pD=-lgc（D+），该温度下有关分析不正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol NaOD溶于重水制成1L溶液，pD=11 | |
| B． | 将pD为4的DCl的重水溶液稀释10倍，所得溶液pD为5 | |
| C． | 向30 mL 0.5mol•L-1NaOD的重水溶液中加入20 mL 0.5 mol•L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=10 | |
| D． | pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c（OD-）为1×10-10mol•L-1 |
6．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
则下列有关说法正确的是（ ）
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
| A． | 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） | |
| B． | 将a mol•L-1 HCN溶液与a mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c（OH-）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN-） | |
| C． | 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 | |
| D． | NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-） |
7．NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是（ ）
| A． | 80g硝铵含有氮原子数为2NA | |
| B． | 1L1mol•L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA | |
| C． | 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA | |
| D． | 在铁与盐酸的反应中，铁的化合价显+3 |