Question

12．简要回答下列各题：
（1）镁燃烧时不能用二氧化碳来扑灭，其原因是Mg能与二氧化碳反应
（2）工业制印刷电路板的离子方程式是2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
（3）不能用手直接拿取金属钠，其理由是金属钠会和手上的水分反应生成氢氧化钠，腐蚀皮肤
（4）工业上炼铁用一氧化碳高温还原赤铁矿的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（5）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）₂．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是1：1．
（6）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，写出相关的离子反应方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．检验Fe³⁺常用的试剂除碱外，还可以用KSCN（填化学式），现象是溶液变为红色．
（7）铜与浓硫酸共热的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）Mg与二氧化碳反应生成MgO和C；
（2）Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜；
（3）钠为活泼金属，容易与水分反应生成具有腐蚀性的氢氧化钠；
（4）CO还原氧化铁生成Fe、二氧化碳；
（5）氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，结合反应的方程式计算；
（6）Fe²⁺氧化成Fe³⁺，可以选择氧化剂氯水，氯气氧化亚铁离子为三价铁离子，检验铁离子用硫氰酸钾溶液检验，硫氰酸根离子和铁离子反应生成血红色溶液，证明铁离子的存在；
（7）Cu与浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫和水．

解答 解：（1）镁燃烧时不能用二氧化碳来扑灭，其原因是Mg能与二氧化碳反应，故答案为：Mg能与二氧化碳反应；
（2）Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，离子反应为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（3）金属钠性质非常活泼，能够与手上的水分反应生成氢氧化钠，腐蚀皮肤，所以不能用手直接拿取金属钠，
故答案为：金属钠会和手上的水分反应生成氢氧化钠，腐蚀皮肤；
（5）氯气与Ca（OH）₂反应生成CaCl₂、Ca（ClO）₂和水，反应的方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，在反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，由方程式可知氧化剂与还原剂物质的量之比是1：1，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；Ca（ClO）₂；1：1；
（6）Fe²⁺氧化成Fe³⁺，可以选择氧化剂氯水，氯气氧化亚铁离子为三价铁离子，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；检验铁离子用硫氰酸钾溶液检验，硫氰酸根离子和铁离子反应生成血红色溶液，证明铁离子的存在；
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；KSCN；溶液变为红色；
（7）Cu与浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应为Cu+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

点评 本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握常见金属的性质、发生的反应为解答的关键，注重基础知识的夯实，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．