下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合.所得溶液中:c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO32-)＞c(OH-)B．20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合后溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液与0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^2-）＞c（OH^-）
	B．	20 mL 0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L^-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
	C．	室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺）+c（OH^-）
	D．	0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液与0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

分析 A．反应后溶质为碳酸钠，氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH^-）＞c（HCO₃^-）；
B．反应后溶质为等浓度的醋酸钠、醋酸和氯化钠，混合液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），结合物料守恒可得c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）；
C．根据混合液中的电荷守恒判断；
D．二者恰好反应生成醋酸钠，根据醋酸钠溶液中的质子守恒判断．

解答解：A.0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液与0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，恰好反应生成碳酸钠，由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH^-）＞c（HCO₃^-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故A错误；
B.20 mL 0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L^-1HCl溶液混合后溶液呈酸性，反应后溶质为等浓度的醋酸钠、醋酸和氯化钠，混合液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），结合物料守恒可得：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B正确；
C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，溶液中一定满足电荷守恒：c（Cl^-）+c（H⁺）=c（NH₄⁺）+c（OH^-），故C错误；
D.0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液与0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中溶质为醋酸钠，根据醋酸钠溶液中的质子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D错误；
故选B．

点评本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成及盐的水解原理为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及质子守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．

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