题目内容
10．除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是（ ）| A． | 加热 | B． | 溶解、过滤 | C． | 通入CO2 | D． | 加稀硫酸 |
分析 碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，以此来解答．
解答 解：A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热可除杂，故A正确；
B．二者均溶于水，则溶解、过滤不能除杂，故B错误；
C．固体通入二氧化碳不反应，不能除杂，故C错误；
D．加硫酸，二者均反应，不能除杂，故D错误；
故选A．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl．下列关于①和②的说法不正确 的是（ ）
| A． | 都属于氧化还原反应 | B． | 发生还原反应的元素相同 | ||
| C． | 发生氧化反应的元素不同 | D． | 生成KCl的物质的量为2：1 |
18．当前，我国许多地区酸雨现象十分严重．酸雨形成的主要原因是（ ）
| A． | 工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料 | |
| B． | 森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡 | |
| C． | 汽车排出大量含碳氧化物的尾气 | |
| D． | 人口膨胀，生活中二氧化碳排放量增加 |
5．下列反应中水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（ ）
| A． | 2Na十2H2O═=2NaOH十H2↑ | B． | 2H2O═2H2↑十O2↑ | ||
| C． | 2F2十2H2O═4HF十O2 | D． | SO3十H2O═H2S04 |
15．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO32-）＞c（OH-） | |
| B． | 20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+） | |
| C． | 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-） | |
| D． | 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH） |
2．在pH为0的溶液中，能大量存在的离子组是（ ）
| A． | AlO2-、NH4+、K+、Na+ | B． | SO42-、NH4+、Al3+、Cl- | ||
| C． | HS-、S2-、K+、NH4+ | D． | NH4+、Na+、CO32-、Fe3+ |
19．同温同压下，加热NaHCO3至完全分解，放出的CO2用Na2O2来吸收，则NaHCO3与Na2O2的最佳物质的量之比为（ ）
| A． | 1：1 | B． | 1：2 | C． | 2：1 | D． | 2：3 |
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子的数目为0.5NA | |
| B． | 87g MnO2与4mol浓盐酸共热完全反应，能得到Cl2分子的数目为NA | |
| C． | 1mol Na2O2与足量CO2或水反应时，转移电子的数目为NA | |
| D． | 1mol/L的NaOH溶液中含Na+数目为NA |